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    【题目】一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物A的稀盐酸。下列有关表述正确的是（ ）

    A. 通入N2的电极发生的电极反应式为N2-6e-+8H+=2NH4+

    B. 该装置能将化学能转化为电能，化合物A 为NH4Cl

    C. 电子从通入N2的电极流出，经过用电器流向通入H2的电极

    D. 反应过程中电解质溶液的pH变小

    【答案】B

    【解析】A、通入N2的电极，电池正极发生还原反应，氮气得电子发生还原反应，N2+8H＋+6e－=2NH4＋，故A错误；B、 该装置能将化学能转化为电能，A是铵根离子与氯离子结合形成氯化铵，化合物A 为NH4Cl，故B正确；C. 电子从通入H2的电极流出，经过用电器流向通入N2的电极，故C错误；D、 反应过程中生成氨与盐酸反应，电解质溶液的pH变大，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0, T1温度下的部分实验数据如下表所示。

    t/s

    0

    500

    1 000

    1 500

    c(N2O5)/(mol/L)

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法正确的是

    A. 该反应在任何温度下均能自发进行

    B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5(g)转化率为50%

    C. 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

    D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项所述内容对应的图象正确的是(　　)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

    （1）Na2FeO4中铁元素的化合价是______价，Na2FeO4能给水消毒利用的是________性。

    （2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原理是______________（用简要的文字叙述）。

    （3）工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离子方程式：_____Fe3+ +_____OH－+____ClO－ =_____FeO42－+ _____ + ______Cl－ ，____________氧化剂为________，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是 ( )

    A．③>①>④>② B．①>②>③>④

    C．③>②>①>④ D．①>④>③>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (　　)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：

    （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________.

    （2）A、B、H的化学式：A__________、B__________、 H________.

    （3）①H2O2分子的电子式为______________。

    ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _______________________。

    （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________。

    （5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na 2 O 2 ，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    （1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：

    ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

    ②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

    ③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

    CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为________________________。

    （2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，5分钟后达到平衡测得各组分物质的量如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    物质的量（mol）

    1.8

    2.0

    1.2

    ①反应达到平衡时，CO的转化率为_______，5分钟内用H2表示的速率为________

    ②该反应的平衡常数K=__________。

    ③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。

    A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CO、H2的浓度之比为1:2

    E.单位时间内，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH

    ④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________。

    ⑤若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此时v正 __________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

    (1)混合气体A的主要成分是____________。

    (2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

    (3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

    (4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

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