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    【题目】下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是(　　)

    A.25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大

    B.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

    C.可用如图所示装置比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性

    D.常温下，浓度均为0.1mol·L-1时，碱性：NaHCO3＞ Na2CO3

    【答案】C

    【解析】

    A.NaHCO3的溶解度小于碳酸钠的，选项A错误；

    B.Na2CO3、NaHCO3都与澄清石灰水反应，现象是都是白色沉淀，无法鉴别，反应的离子方程式分别为：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，选项B错误；

    C.碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热时，温度较高的区域内的碳酸钠不分解而温度较低的区域内的碳酸氢钠分解，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，选项C正确；

    D.常温下，相同浓度的碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，则浓度均为0.l mol.L-1溶液的pH大小：Na2CO3>NaHCO3，选项D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、等）中回收碘，实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_______；该操作将I2还原为I－的目的是___________________。

    （2）操作的名称为__________。

    （3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________；仪器a的名称为________；仪器b中盛放的溶液为__________。

    （4）已知：；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。

    ①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

    ②_______________________________________________________________________________；

    ③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3－；否则说明废水中不含有IO3－。

    （5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO2氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I－的离子方程式：________________________________。

    （6）“碘量法”是一种测定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol/L Na2S2O3 滴定，反应式为I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－。测定消耗Na2S2O3溶液体积V mL。立德粉样品S2－含量为__________（写出表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：

    （1）在饱和食盐水中通入X和Y，则X____(填物质名称)

    （2）写出通入X和Y的化学反应方程式_____。

    （3）操作Z____(填名称)，为了得到化肥(NH4Cl)，需要在溶液B中通入NH3、加食盐，其中通入NH3的作用一____，作用二____。

    （4）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：①称取样品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤、___、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、___，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为____(用含a、b的代数式)

    （5）某课外活动小组要用NaOH溶液和CO2来制备Na2CO3固体，他们只有未知浓度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2，他们的设计方案是：首先_____，然后_____，加热_____后，再____，最后加热浓缩，冷却结晶，过滤得固体Na2CO3 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2。温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是( )

    A. △H1＜0，△H2＞0

    B. 增大压强有利于加快合成反应的速率

    C. 生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率

    D. 合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式正确的是（ ）

    A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

    B. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓

    D. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H＋ + Cl－+ ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

    B. 滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

    C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

    D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是

    A. 氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO3- >I2

    B. 一定条件下， I-与IO3-反应可能生成I2

    C. 途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3

    D. 向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子交换法淡化海水的实验装置如图所示，下列说法正确的是

    A. 通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变

    B. HR树脂与ZOH树脂的位置可交换

    C. 通过HR树脂时，溶液中有离子反应H＋＋OH-═H2O发生

    D. 工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原儿茶醛是一种医药中间体，一种合成路线如图：

    已知：①D能与FeCl3溶液发生显色反应，E与FeCl3溶液不发生显色反应；

    ②G能发生银镜反应；

    ③苯酚在多聚甲醛和氯化氢作用下，在邻位或对位发生取代反应。

    回答下列问题：

    （1）A中的官能团名称是____。

    （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。在B的结构简式中用星号（*）标出B中的手性碳：____。

    （3）反应①的类型是_____；反应②所需的试剂和条件是_____。

    （4）写出D到E反应的化学方程式：______。

    （5）G的结构简式是____。

    （6）W与C互为同分异构体，W中不含环状结构，能发生水解反应，核磁共振氢谱只有3组峰且峰面积之比为6：3：1，W的结构简式为_____（只写一种）。

    （7）设计以苯酚和（CH2O）n为原料制备的合成路线。（无机试剂任选）____

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