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    下列说法中正确的是（　　）
    A、1molO的质量是16g/mol
    B、2g H2的物质的量是 1
    C、CO2的相对分子质量为44，1 molCO2的质量为44 g/mol
    D、NaCl的摩尔质量是58.5g/mol
    考点：物质的量的相关计算,摩尔质量
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．g/mol是物质的量的单位，1molO的质量是16g；
    B．物质的量单位为摩尔；
    C.1 molCO2的质量为44 g；
    D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量．
    解答： 解：A．O的摩尔质量为16g/，1molO的质量是16g，故A错误；
    B．物2g H2的物质的量是 1mol，故B错误；
    C.1 molCO2的质量为44 g，二氧化碳的质量为44 g/mol，故C错误；
    D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查摩尔质量，比较基础，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    酶是蛋白质，能催化多种化学反应，下列表示温度与化学反应速率的关系曲线中以酶作催化剂的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    B、在常温常压下，22g二氧化碳中含有的原子数为1.5 NA
    C、在标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    D、在非标准状况下，22.4LO2含有的分子数一定不是NA

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    课外活动时间玛丽同学制备Fe（OH）3胶体，具体操作如下：首先在烧杯中加入25mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．试回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式
     

    （2）如何证明玛丽同学是否成功制得胶体？
     

    （3）若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？
     

    （4）玛丽同学制得的Fe（OH）3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他们设计了以下操作，合理的是
     
    ．
    A．加入NaOH溶液进行中和
    B．加入AgNO3溶液反应后过滤
    C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH固体的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
    B、1mol氢气所占的体积一定是22.4L
    C、80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
    D、标准状况下，28克N2和CO的混合气体，体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人体中一种必需的微量元素．碘的元素符号是（　　）
    A、IB、ClC、BrD、Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是（　　）
    A、12g 12C
    B、1mol HCl
    C、0.5mol CH4
    D、3.01×1023个碘分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如图：

    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S
     高温 
    .
     
    2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是
     
    ，若生成1mol Al2O3，则转移的电子数为
     
    ．
    （2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为
     
    ．
    （3）熟料溶解时反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）母液中溶质主要成分的化学式为
     
    ，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是
     
    ．

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