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    【题目】等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是(　 　)

    A. Fe B. FeO C. Cu D. Fe3O4

    【答案】A

    【解析】假设物质的量均是1mol，则A．Fe与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为3mol；B．FeO与硝酸发生氧化还原反应，生成NO，则失电子物质的量为1mol；C．Cu与硝酸反应生成Cu2+，则失电子物质的量为2mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为1mol；由以上分析可知，失电子最多的是Fe，则根据电子得失守恒可知放出NO物质的量最多的是Fe，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类的正确组合是(　　)

    选项

    混合物

    纯净物

    单质

    电解质

    A

    盐酸

    NaOH

    石墨

    K2SO4溶液

    B

    空气

    Fe(OH)3胶体

    铁

    Na2CO3

    C

    CuSO4·5H2O

    CaCl2

    水银

    铜

    D

    氯水

    KNO3晶体

    O3

    NaCl

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

    A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA

    B. 在标准状况下，NA个H2O 分子所占体积为22.4L

    C. 常温常压下， 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为2NA

    D. 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

    铬、锰、铁、钴、镍等过渡金属元索的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具存广泛应用。

    (1)基态Cr原子中有_________个未成对电子，最外层电子所占用能级的电子云形状为_______。

    (2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色。则：[Mn(H2O)6]2+ ________(填“无”或“有”)颜色。

    (3)不同温度下，铁单质晶胞的两种堆积方式如图所示

    ①图1和图2中Fe原子的配位数分别为_______________和________________。

    ②若图2的晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离为__________pm。（用含ρ、NA的代数式表示）

    (4)已知MgO与NiO的晶体结构（如图3）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO__________NiO（填“>”“<”或“=”），理由是_______________。若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为_______________。

    (5)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图4），已知O2-的半径为ɑ m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g。（用含ɑ、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是

    A. X3Y2 B. X2Y C. Y2X3 D. Y3X2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。

    I．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1:3、3:1、4:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

    ①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为___________________mg／(m3．s)。

    ②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是_______，其理由是___________________。

    （2）已知在25℃，101 kPa时：

    请写出用NH3脱除NO的热化学方程式：_______________________________。

    Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下：

    含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于装置I反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如下图所示。

    ①溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________。

    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：___________________________。

    （4）装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素18O、17O、16O。由这五种微粒构成的二氧化碳分子最多可能有

    A. 6种 B. 10种 C. 11种 D. 12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H＜0，下列说法正确的是( )

    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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