Question

氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．现向氯水中加入下列物质：请回答下列问题：
（1）加入少量CaCO₃（s），发生反应的离子方程式表示为

 

，平衡向

 

移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的浓度

 

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（2）加入少量NaCl（s），平衡

 

移动，HClO的浓度

 

．
（3）加入少量NaOH（s），平衡

 

移动，HClO的浓度

 

．
（4）加入少量浓品红试液，实验现象为

 

，HCl的物质的量

 

．
（5）加蒸馏水稀释，HClO的浓度

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO达到平衡后，HCl为强酸，HClO为弱酸，酸性比碳酸弱，依据化学平衡影响因素和平衡移动原理分析解答该题．

解答： 解：（1）加入少量CaCO₃（s），HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，发生反应的离子方程式表示为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；正向；增大；
（2）加入少量NaCl（s），溶解后氯离子浓度增大，平衡逆向进行，HClO浓度减小，故答案为：逆向；减小；
（3）加入少量NaOH（s），NaOH和HCl、HClO都反应，平衡正向进行，HClO浓度减小，故答案为：正向；减小；
（4）加入少量浓品红试液次氯酸具有氧化性氧化品红红色褪去，消耗次氯酸，平衡正向进行，氯化氢物质的量增大，故答案为：褪色；增大；
（5）加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，次氯酸浓度减小，故答案为：减小．

点评：本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，注意加入水，溶液体积增大的倍数要大于HClO物质的量增大的倍数，HClO浓度降低，题目难度中等．