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【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示,下列说法正确的是( )

A. 加入催化剂,减小了反应的热效应

B. 该反应的热化学方程式:2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH>0

C. 双氧水催化分解不需要加热,由此推测,催化剂存在下的分解都不需要加热

D. 该反应的反应物总能量高于生成物总能量

【答案】D

【解析】A催化剂只通过改变活化能来改变反应速率,不改变反应的热效应;故A错误;B图象分析判断反应是放热反应,热化学方程式要注明状态,所以H2O2分解的热化学方程式:H2O2l=H2Ol+O2gH0,故B错误;C催化剂只改变反应速率不改变反应的热效应,有的反应使用催化剂后反应仍需要加热,如氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气,故C错误;D图象分析反应是放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,故D正确;故选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl.C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链;一定条件下C能发生银镜反应;C与其他物质之间的转化如图所示:

1F中含氧官能团的名称是 ,B→A的反应类型是

2C的结构简式是 ,H的结构简式是

3写出下列化学方程式:①D与银氨溶液反应 ;②E→I

4D的一种同系物W分子式为C8H8O2有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体有 种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式

①属于芳香族化合物

②遇FeCl3溶液不变紫色

③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的土要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,如图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线:

已知:(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4,NiFe2O4在焙烧过程中

生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位子第五周期第IVA族.

(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是________________

(2)"浸泡“过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为__________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有____________ (填化学式)。

(3)为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将 Fe3+还原为Fe2+ ,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍;除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+ ,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式________________

⑷“浸出液”中c(Ca2+) =1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F-)=______mol·L-1。[己知Ksp(CaF2) > 4.0×10-11]

(5)本工艺中,萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示,V0/VA的最佳取值是__________

(6)己知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为:向烧杯中加入50mL甲醇,不断搅拌加入少量金属钠,再加入11mL正庚酸搅拌均匀,装好铂电极,接通电源反应,当电流明显减小时切断电源,然后提纯正十二烷。己知电解总反应为:

2C6H13COONa + 2CH3OHC12H26 + 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa

下列说法正确的是_____

A.图中电源的A极为直流电源的负极

B.加入金属钠可以将酸转化为钠盐,提高离子浓度,增强导电性

C.阳极电极反应为:2C6H13COO--2e- =C12H26+2CO2

D.反应一段时间后将电源正负极反接,会产生杂质影响正十二烷的制备

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验是化学研究的基础,下列实验设计原理正确的是

A. 装置①:可用于吸收NH3,并防止倒吸

B. 装置②验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

C. 装置③:观察原电池装置中电流表指针偏转

D. 装置④:由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3Fe2O3在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化

据此判断

(1)固体B所含物质的化学式为___________________________________________

(2)固体E所含物质的化学式为__________________________________

(3)反应的离子方程式为________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时,老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考:SO2与NaOH是否发生反应。

【查阅资料】通常状况下,1体积水约能溶解40体积SO2

【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液,拧紧瓶盖,振荡,发现塑

料瓶变瘪,他们认为SO2与NaOH发生了反应。

【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨,理由是_________________。于是同学们设计了如下两

个改进方案。

方案一:

实验操作

实验现象

向两个充满SO2的200 mL软塑料瓶中分别注入10 mL水和NaOH溶液,振荡,对比。

两个瓶子变瘪的程度完全相同

乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同,因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是_____________________。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的,注入液体的体积可以是__________(填序号)。

a.15 mL b.8 mL c.5 mL d.3 mL

方案二:

实验操作

实验现象

利用如图所示装置进行实验:

向两个充满SO2的300 mL集气瓶

中分别加入6 mL水和NaOH溶液,

一段时间后,打开止水夹,对比。

倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同

丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是___________________

丁同学思考后,将上述装置进行了改进,便达到实验目的。改进装置如下图所示,你认为装置B的作用是_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学实验的叙述中,正确的是( )

A. 蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下

B. 制乙酸乙酯时,将乙醇沿器壁注入浓硫酸中

C. NaOH溶液可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中

D. 用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学——选修5:有机化学基础】

聚芳酯(PAR)在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成某聚芳酯的路线:

已知:

(1)A的名称为______________________,B的结构简式是_________________________

(2)D的分子式为_______________________,反应④的反应类型是________________

(3)写出⑤的化学方程式为_________________________

(4)M是符合下列条件的B的同分异构体

a.能发生银镜反应、水解反应,还能与Na2CO3溶液反应

b.苯环上只有两个取代基且无“—O—O—”结构

c.能与FeCl3发生显色反应

则M共有_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是

A. 钠在氧气中燃烧后得到的氧化产物:

B. 铁在Cl2中燃烧后得到的氧化产物:

C. FeBr2溶液中通入Cl2,铁元素存在形式:

D. NH3与Cl2反应,反应产物:

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