如图所示是Zn和Cu形成的原电池.某实验兴趣小组做完实验后.在读书卡上的记录如下.则卡片上描述合理的是( ). ①Cu为负极.Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生.发生还原反应 ③SO42- 向Cu极移动 ④若有0.5 mol电子流经导线.则可产生0.25 mol气体 ⑤电子的流向是:Cu―→Zn ⑥正极反应式:Cu+2e-===Cu2+.发生氧化反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(　　)。

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO₄^2-向Cu极移动

④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体

⑤电子的流向是：Cu―→Zn

⑥正极反应式：Cu＋2e^－===Cu²^＋，发生氧化反应

A．①②③　　　B．②④⑥ C．③④⑤ D．②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄===2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，下列说法正确的是 (　　)

A．CuI既是氧化产物又是还原产物

B．Cu(IO₃)₂作氧化剂，Cu(IO₃)₂中的铜和碘元素被还原

C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应

D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　 )。

A．铝片与稀H₂SO₄的反应 B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的炭与CO₂的反应 D．甲烷在O₂中的燃烧反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

（1）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为防止____________。

（2）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为_______________ ________________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸收尾气。

（3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加________________（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO₂，则可生成白色沉淀。另一种气体不可能是（）。

A.NO₂B.Cl₂C.HCl D.NH₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（）。

　　A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

　　B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

　　C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

　　D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用NO₂平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。

①按图所示将实验装置连接好。

②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO₂平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH₄NO₃晶体，此时烧杯中NO₂平衡混合气体颜色变浅。回答下列问题：

(1)CaO与水反应的化学方程式为 _，

该反应为________ __ _ _(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(2)NH₄NO₃晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)；NH₄NO₃溶于水_____ ______ (填“是”或“不是”)吸热反应。

(3)查阅资料知NO₂的平衡气体中存在的可逆反应为2NO₂(g)N₂O₄(g)，已知NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡__ _ _____(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变______(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。