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    在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀。另一种气体不可能是（    ）。

       A.NO2                 B.Cl2                 C.HCl             D.NH3


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应                           (　　)

    (2)金属阳离子一定只具有氧化性                                                                     (　　)

    (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原                 (　　)

    (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂                                      (　　)

    (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原                    (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作错误的是（     ）。

       A.用钥匙取用少量的Na2SO4固体

       B.用胶头滴管滴加少量的NaCl溶液

       C.加热盛有体积K2SO4溶液的试管

       D.用10mL的量筒量取8mL1.0mol/LNaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·S－1，下列推断正确的是(　　）。

        A．v(C)＝0.2 mol·L－1·S－1       B．z＝1 

      C．B的转化率为25%          D．C平衡时的浓度为0.5mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法正确的是（     ）。

    A．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

    B．某些天然温泉水含有游离态的硫，对某些皮肤病有一定的治疗作用

    C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品     

    D．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(　 　)。

    ①Cu为负极，Zn为正极

    ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

    ③SO42- 向Cu极移动

    ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体

    ⑤电子的流向是：Cu―→Zn

    ⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应

    A．①②③　　　B．②④⑥     C．③④⑤     D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（     ）

     A．正极反应式为：5MnO2+2e-= Mn5O102-    B．每生成1mol AgCl转移2mol电子

     C．Cl-不断向“水电池”的正极移动          D．Ag发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。 有关它的说法正确的是

    A．[18]- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面

    B．[18]- 轮烯的分子式为：C18H12

    C．1 mol[18]- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃

    D．[18]- 轮烯与乙烯互为同系物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                              ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             （填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。

    Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如右图

    所示：

    (1)25 ℃时，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液

    混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液

      的体积比为            。

    (2)T ℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是           。

    (3)曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝7。请分析其原因：                                   。

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