Question

Ⅰ.（1）AgNO₃的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                              ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。

Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如右图

所示：

(1)25 ℃时，将pH＝3 的H₂SO₄溶液与pH＝10的NaOH溶液

混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液

  的体积比为            。

(2)T ℃时，若10体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强Ⅰ碱的pH₂之间应满足的关系是           。

(3)曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝7。请分析其原因：                                   。

Answer 1

（1）（方程式2分，其余每空1分）酸，＜ ，

Ag^＋ ＋ H₂O  AgOH ＋ H^＋ ，抑制 。

（2）NaOH溶液

Ⅱ.（6分，每空2分） (1)1∶10         

(2)a＋b＝13或pH₁＋pH₂＝13

(3) 该碱为弱碱, 中和后混合溶液中还剩余较多的弱碱分子，可继续电离出OH^-，使溶液呈碱性。