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    电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是(   )

    A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

    B．电池负极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— ＝ 4OH—

    C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出

    D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法正确的是（     ）。

    A．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

    B．某些天然温泉水含有游离态的硫，对某些皮肤病有一定的治疗作用

    C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品     

    D．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发）                                                                                       

           A．溴乙烷                                               B．乙醇

           C．橄榄油                                               D．苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(   )

    A.生成了一种强酸弱碱盐           B.弱酸溶液和强碱溶液反应

    C.强酸溶液和弱碱溶液反应         D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为   (   )

    A．1︰2︰3      B．3︰2︰1       C．6︰3︰1      D．6︰3︰2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                              ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             （填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。

    Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如右图

    所示：

    (1)25 ℃时，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液

    混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液

      的体积比为            。

    (2)T ℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是           。

    (3)曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝7。请分析其原因：                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为（     ）

    A. mol                        B. mol

    C. mol                       D. mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（     ）                                                      

    A．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中不一定存在SO42-

    B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体

    C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

    D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。下表为元素周期表的一部分，请参照元素a～h在表中的位置，回答下列问题：

    （1）这8种元素中金属性最强的元素是______，元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(填元素符号或化学式,下同)；

    （2）c元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________；

    （3）c、e、g三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；

    （4）由a、d、e三种元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物的电子式为______________。

    （5）若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子结构，应该是_____________。


    （6）某原电池,如右图所示：Cu是         极（填“正”或“负”），电极反应式为                          ；

    Zn是         极（填“正”或“负”），电极反应式为                         。

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