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    【题目】下列物质中不属于合金的是（ ）

    A. 水银 B. 黄铜 C. 碳素钢 D. 青铜

    【答案】A

    【解析】A．水银是纯金属，不属于合金，故A正确；B．黄铜是铜和锌的合金，故B错误；C．碳素钢是铁和碳的合金，故C错误；D．青铜是铜锡的合金，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下） ( )

    A. 30mL B. 20mL C. 10mL D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

    （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

    a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

    （2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    回答下列问题：

    ①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。

    ②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此时理论上将Al3＋沉淀完全，则溶液的pH为____________。

    ③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。

    （3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：___________________。

    （4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应ii的离子方程式是________________。

    ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN－，方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有CN－，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：

    _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根离子（NO3﹣）的电子数多10，下列说法中正确的是（ ）
    A.R是第三周期元素
    B.R元素的最高正价与N元素最高正价相同
    C.RO3﹣和NO3﹣均只能被还原，不能被氧化
    D.R和N两元素的单质都是空气的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物，已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X·3H2O（摩尔质量=334g/mol）与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液显血红色。

    请回答：

    （1）杂质Y中除氧以外还含有的元素为_____（填元素符号），x的化学式为_______。

    （2）如果王溶液Ⅱ中继续加入H2O2，发现有气泡产生，有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所导致，写出反应的离子方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2molL﹣1降到0.8molL﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8molL﹣1降到0.2molL﹣1所需要的时间为（ ）

    A. 10 s B. 大于10 s C. 小于10 s D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反应达到平衡状态后，下列推测正确的是（ ）

    A. 减压时，v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动

    B. 若加入2a mol HI，则平衡常数变为2倍

    C. 加压时，v(逆)、v(正)均不变，平衡不移动

    D. 若保持压强不变，通入氦气，则v(逆)、v(正)均减小，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NH3为1.7mg/L的废水3.00×105 L（密度为1g/cm3），第一步是微生物在O2充足的条件下，将NH3氧化为HNO3；第二步是加入甲醇（CH3OH，其中C的化合价为-2），还原HNO3，此反应化学方程式为：6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

    请完成下列填空：

    （1）写出第一步反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：______________。

    （2）氨气分子的空间形状是___________________________________；

    （3）将Cu投入足量浓HNO3中，产生的现象是____________________、_____________________、

    ________________________________。

    （4）上述在第二步反应中，氧化产物的电子式为________________。若反应中得到17.92L标况下的气体，该反应中转移电子数为_____________________________。

    （5）处理上述废水，至少需要甲醇的质量是_____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2014年7月和12月山西大学分子科学研究所翟华金教授、李思殿教授与清华大学李隽教授、美国布朗大学Lai-Sheng Wang教授及复旦大学刘智攀教授课题组合作，首次合成“中国红灯笼分子”——硼球烯B40。B40是继C60之后第二个从实验和理论上完全确认的无机非金属笼状团簇。

    (1) 基态硼原子的外围电子排布式为___________，碳60中碳原子杂化方式为____________。

    (2)构成碳60晶体的作用力是___________________。

    ⑶与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有___________种。

    (4)磷化硼(BP)是由硼元素与磷元素组成的无机化合物，属于一种半导体材料。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。BP晶胞中B采用面心立方堆积，P原子填入四面体空隙中。

    ①写出三溴化硼和三溴化磷的空间构型：

    三溴化硼__________；三溴化磷____________。

    ②磷化硼晶体内微粒间的作用力有__________。

    ③计算磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离(晶胞参数为478pm)____________ 。

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