【题目】对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是
A.加少量水稀释B.加热
C.加入少量盐酸D.加入少量AgNO3
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【题目】下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中能达到目的的是（ ）
A.CO2中有少量CO（灼热的铜网）B.MgO中有杂质Al2O3（浓氨水）
C.NaCl溶液中有杂质Na2SO4（硝酸钡）D.FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）
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【题目】质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝不变红，质量大于a g的是（ ）
A. 盐酸B. CH3COOHC. C2H5OHD. NaOH
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【题目】将32．5g Zn投入到V mL浓硫酸中共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是
A. 所得溶液的浓度 B. 所得气体的质量
C. 所得气体在标准状况下的体积 D. 原硫酸的浓度
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【题目】良好生态环境是最普惠的民生福祉。治理大气污染物CO、NOX、SO2具有十分重要的意义。
（1）氧化还原法消除NOX的转化如下所示：
。反应I为NO+O3===NO2+O2，其还原产物是_________。反应Ⅱ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。
装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式_______________。装置III中发生反应的离子方程式为_________________。
（3）已知进入装置IV的溶液中NO2-的浓度为a mol·L-1，要使1L该溶液中NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示)。
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【题目】A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不是_____(填序号)。
a．C b．Na c．Al d．S
若C是红棕色气体，则A可能是___________或____________。
（2）若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为___________________________________________________。
（3）若X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应②的离子方程式为___________________________________________________。
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【题目】实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是
A.适当升高温度B.将锌粒改为锌粉
C.将所用硫酸加适量水适当稀释D.寻找一种合适的催化剂并加入其中
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【题目】（题文）高分子PMMA是迄今为止合成透明材料中质地最优异、价格又比较适宜的品种。其中一种合成路线如图。
（1）A的分子式是_________。
（2）反应II的化学方程式是_________。
（3）H是E的同分异构体，它同时符合下列条件：①能发生银镜反应；②能与H2发生加成反应；③不能发生水解反应；④分子内不含甲基。则H可能的结构简式为_________（写出任意一种）。
（4）MMA通过加聚反应制取PMMA的化学方程式是_________。
（5）已知：
（R1、R2代表烃基或H）。
以2-丙醇（
）为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_________。
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