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【题目】K 是称为 PTT 的高分子材料,因具有优良的性能而可作工程塑料、纺织纤维等有广泛的应用。如图所示是 PTT 的一种合成路线。

已知:

完成下列填空:

1W 所含官能团的名称为______。反应③的化学反应类型为______

2M 的结构简式为______,反应④的化学反应方程式为______

3)反应⑥的另一无机产物是______,与反应⑥的化学反应类型无关的是(选填编号)______

A.聚合反应B.酯化反应C.消去反应D.加成反应

4)有机物X 的分子式为 C4H8O2,是 M 的同系物。则 X 可能的结构简式共有______种。

5)设计一条由甲苯为原料(无机试剂可任选)合成苯甲酸苯甲酯的合成路线。(合成路线常用表示方式为 AB ……目标产物)_____________

【答案】碳碳双键、醛基 加成反应或还原反应 HOCH2CH2CHO +2CH3Cl+2HCl H2O CD 5

【解析】

C3H6组成上去氢加氧生成CH2=CHCHO,发生氧化反应,故C3H6CH2=CHCH3。由③后产物结构可知,反应②是CH2=CHCHO与水发生加成反应生成MHOCH2CH2CHO,③发生加成反应(或还原反应)。由⑤后产物结构可知,反应④是苯与一氯甲烷发生取代反应生成N,⑤发生氧化反应。反应⑥发生缩聚反应,据此解答。

(1)WCH2=CHCHO,所含官能团的名称为:碳碳双键、醛基。反应③是HOCH2CH2CHO转化为HOCH2CH2CH2OH,属于加成反应,组成上加氢,也属于还原反应,

故答案为:碳碳双键、酯基;加成反应或还原反应;

(2)由③后产物结构可知,CH2=CHCHO与水发生加成反应生成MHOCH2CH2CHO;反应④的化学反应方程式为:+2CH3Cl+2HCl

故答案为:HOCH2CH2CHO+2CH3Cl+2HCl

(3)反应⑥发生聚合反应,生成的另一无机产物是H2O,反应⑥也是酯化反应,

故答案为:H2OCD

(4)有机物X的分子式为C4H8O2,是M(HOCH2CH2CHO)的同系物,X可以看作丙烷中氢原子被-OH、-CHO取代,取代同一碳原子上有2种,取代不同碳原子时有3种,则X可能的结构简式共有 5种,

故答案为:5

(5)甲苯用酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸。甲苯与氯气发生取代反应生成,水解生成苯甲醇。苯甲酸与苯甲醇发生酯化反应得到苯甲酸苯甲酯。合成路线流程图为:

故答案为:

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【题目】常温下,将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HAHB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是

A.pH的两种酸的浓度:c(HA) < c(HB)

B.电离平衡常数:10Ka(HA)= Ka(HB)

C.b点溶液:c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时:c(B)> c(HB)

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【题目】用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是(

A.燃料电池工作时负极反应为:H2=2H++2e-

B.若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜

C.若要实现电解精炼粗铜,则a极发生氧化反应,b极上有铜析出

D.ab两极均是石墨时,在相同条件下,当电池中消耗H222.4L(标准状况)时,a极析出铜64g

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【题目】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐可能含有 K+IO3-I-Mg2+.加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。

已知:IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O2Fe3++2I-→2Fe2++I2KI+I2KI3;氧化性: IO3-Fe3+I2

1)学生甲对某加碘盐进行如下实验,以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色;第二份试液中加足量 KI 固体,溶液显淡黄色,加入 CCl4,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量 KIO3 固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。

①第一份试液中,加 KSCN 溶液显红色,该红色物质是______(用化学式表示)。

②第二份试液中加入 CCl4的实验操作名称为______CCl4 中显紫红色的物质是______(用化学式表示)。

③根据这三次实验,学生甲得出以下结论:

在加碘盐中,除了 Na+Cl-以外,一定存在的离子是______,可能存在的离子是______,一定不存在的离子是______。由此可确定,该加碘盐中碘元素是______价(填化合价)的碘。

2)将 I2溶于 KI 溶液,在低温条件下,可制得 KI3H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?______(填),并说明理由______

3)已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量(假设不含Fe3+),其步骤为:

a.准确称取 wg 食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量 KI 溶液,使 KIO3 KI 反应完全;

c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L Na2S2O3 溶液 10.0mL,恰好反应完全。

根据以上实验,学生乙所测精制盐的碘含量(以 I 元素计)是______mg/kg(以含w的代数式表示)。

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【题目】1)依据反应:2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

电极X的材料是___________Y溶液可以是____________

银电极上发生的电极反应式是_________________________

③在电池放电过程中,盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中,向CuSO4溶液一端扩散的离子是______(填离子符号)。

2)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,可以采用电化学手段进行防腐。

①炒菜的铁锅未及时清洗容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式__________________

为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率,可以采用下图乙所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________(填写字母序号)。

A.铜    B.钠    C.锌    D.石墨

③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率,则铁闸门应连接直流电源的_______极。

3)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2

①若此蓄电池放电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是____(填序号)。

ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2

②该电池放电时,正极附近溶液的PH_________(填增大、减小、不变)

③充电时该电池阳极的电极反应式________________

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【题目】工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有 Al2O3CaO 等杂质),钙化法焙烧制备 V2O5,其流程如下:

(资料)+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系:

pH

46

68

810

1012

主要离子

VO2+

VO3-

V2O74-

VO43-

(1)焙烧: 向石煤中加生石灰焙烧,将 V2O3 转化为 Ca(VO3)2 的化学方程式是______________

(2)酸浸:Ca(VO3)2 难溶于水,可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的 pH=4Ca(VO3)2 溶于盐酸的离子方程式是________

②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约 3.2%,根据下图推测,酸浸时不选择更高酸度的原因是________________

(3)转沉: 将浸出液中的钒转化为 NH4VO3 固体,其流程如下:

①浸出液中加入石灰乳的作用是_____

②向(NH4)3VO4 溶液中加入 NH4Cl 溶液,控制溶液的 pH=7.5。当 pH>8 时,NH4VO3 的产量明显降低,原因是_______________

(4)测定产品中 V2O5 的纯度:称取 ag 产品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4 溶液。再加入 b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O) 最后用 c2mol/LKMnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2 至终点,消耗 KMnO4 溶液的体积为 b2mL。已知 MnO4-被还原为 Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中 V2O5 的质量分数是_____(V2O5 的摩尔质量:182g/mol)

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【题目】25℃时,用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的氨水和20.00 mL 0.100 mol·L-1NaOH溶液,两溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

A. Kb(NH3·H2O)的数量级为10—4

B. 10 < a < 20

C. P点溶液中:c(NH4+)>c(Cl)

D. 水的电离程度:M > N > P

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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是(

Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

S SO3 H2SO4

③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3

Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3

MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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【题目】对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是(  )

A.向无色溶液中加氯水变橙色,溶液中可能含:SO42-Br-OH-Ba2+

B.25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含:Mg2+Cu2+SO42-NO3-

C.25℃时 0.1 mol/L的溶液中可能含:NaKCO32-NO3-

D.c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含:K+Na+SCN-HCO3-

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