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    【题目】美丽的大自然蕴藏着丰富的矿产资源。钻石是经过琢磨的金刚石，下列说法正确的是( )
    A.金刚石比石墨的硬度高
    B.金刚石是一种金属单质
    C.金刚石是可再生资源
    D.在金刚石被琢磨成钻石的过程中，金刚石发生了化学变化

    【答案】A
    【解析】金刚石是碳元素形成的具有立体网状结构的非金属单质，其硬度比石墨高。金刚石属于不可再生资源，在金刚石被琢磨成钻石的过程中，只有化学键的断裂，没有化学键的生成，不属于化学变化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )
    ①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
    A.①②③④
    B.①③④⑤
    C.①②④⑤
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列固体呈淡黄色的是

    A. Na2O B. Na2O2 C. Fe2O3 D. Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是

    A. 电解过程中，Ca2+向阳极移动

    B. 阳极的电极反应式为: C+2O2--4e-=CO2↑

    C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

    D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接的是Pb电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

    ①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

    ②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    a．CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49．0kJ·mol—1

    b． △H2

    已知H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H3=-241．8kJ·mol-1

    则反应②的△H2=_________ kJ·mol-1。

    （2）工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_____K2（填“＞”“＜”或“=”）

    ③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=_____，该反应的平衡常数为K=_____。

    ④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有_____。

    A．升高温度 B．充入He（g）

    C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含电解)能按图示箭头方向实现一步转化，则该金属元素可能是

    ①Na②K③Ca④Fe⑤Cu

    A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. ①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是

    A. 不锈钢 B. 青铜 C. 生铁 D. 水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为 。

    （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。

    （3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式 。

    （4）E+的核外电子排布式为 ，下图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为 。

    （5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E(CA3)4]2+配离子，1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.2mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为；平衡时SO2转化率为 ．
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 ．
    A.容器内压强不再发生变化
    B.SO2的体积分数不再发生变化
    C.容器内气体原子总数不再发生变化
    D.相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
    E.相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
    （3）t℃时，该反应的平衡常数为
    （4）t1℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%．SO2的转化率为 ．

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