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    【题目】用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是

    A. 电解过程中，Ca2+向阳极移动

    B. 阳极的电极反应式为: C+2O2--4e-=CO2↑

    C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

    D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接的是Pb电极

    【答案】B

    【解析】A. 电解过程中，阳离子移向阴极，Ca2+向阴极移动，故A错误；B. 阳极产生二氧化碳，阳极的电极反应式为: C+2O2--4e-=CO2↑，故B正确；C. 阴极反应为：Ca2++2e-=Ca，钙还原二氧化钛：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，故C错误；D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接的是正极PbO2电极而不是负电极Pb电极，故D错误。故选B。

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    【题目】能用来区别甲烷和乙烯的是（ ）

    A. 水 B. 酒精

    C. 酸性高锰酸钾溶液 D. NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

    （1）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________________________________。

    （2）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_____________________（至少写两点）。

    （3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

    （图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）

    ①催化剂效果最佳的反应是__________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。

    ②b点v (正)__________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。

    ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是__________________。

    ④c点时该反应的平衡常数K ＝_____________。

    （4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用右图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

    A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z

    B. 氢化物的沸点不一定是：Y>R

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

    D. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是( )
    A.传统的无机非金属材料具有抗腐蚀性、耐高温等许多优点，但也有质脆、经不起热冲击的缺点
    B.新型无机非金属材料继承了传统非金属材料的优点，但不能耐高温
    C.有些新型无机非金属材料可以做绝缘体，但都不能做半导体
    D.新型无机非金属材料都能透过可见光

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修3——物质结构与性质】

    铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题:

    （1）Fe元素在元素周期表中的位置是_________________。

    （2）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示:

    ①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。

    ②1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。

    ③若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为_____g/cm3(列出算式即可)。

    （3）三氯化铁在常温下为固体.熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为__________。

    （4）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

    ①此配合物中，铁离子的价电子排布式为_________。

    ②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有_______。

    ③此配离子中含有的化学键有_____(填字母代号)。

    A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键

    E.配位键 F.氢键 G. δ键 H.π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美丽的大自然蕴藏着丰富的矿产资源。钻石是经过琢磨的金刚石，下列说法正确的是( )
    A.金刚石比石墨的硬度高
    B.金刚石是一种金属单质
    C.金刚石是可再生资源
    D.在金刚石被琢磨成钻石的过程中，金刚石发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列空白。

    （1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为_____________。

    （2）写出下列反应的化学方程式

    ① 2,5－二甲基－2,4－己二烯与足量氢气加成：_____________________________

    ② 2－甲基－2－丁烯加聚反应___________________

    ③ 甲苯在一定条件下生成三硝基甲苯：________________________________

    （3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

    CH2=CHCH3 + HBr → CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br

    (主要产物) (次要产物)

    A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。则B的结构简式为 ___________，A的结构简式_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）

    A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化

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