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    【题目】匹配物质及其用途。

    物质 用途

    A. 过氧化钠 a.呼吸面具中作供氧剂

    B. 碳酸氢钠 b.漂白消毒剂

    C. 氧化铁 c.面粉发酵粉

    D .次氯酸钠 d.红色油漆和涂料

    A. _______________；

    B. _______________；

    C. _______________；

    D. _______________；

    【答案】a c d b

    【解析】

    A. 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，常作呼吸面具中作供氧剂；B. 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，常用作面粉发酵粉；C. 氧化铁是红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料；D .次氯酸钠具有强氧化性，常作漂白消毒剂；故答案为：a；c；d；b。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑中化学键的变化判断正确的是

    A.只有离子键的断裂和形成

    B.只有共价键的断裂和形成

    C.既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成

    D.既有离子键和极性键的断裂，又有离子键和极性键的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某同学进行CO2 与Na2O2 反应的探究实验，回答下列问题。

    （1）用下图装置制备纯净的CO2

    ①丙装置的名称是__________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是__________、_________。

    ②若CO2 中混有HCl，则HCl 与Na2O2 反应的化学方程式为_____________。

    （2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

    ①先组装仪器，然后_____________，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。

    ②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，可观察到的现象是_________。

    ③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是_____________，为达到相同目的，还可进行的操作是_____________。

    （3）实验结束后，当注射器1 的活塞推到底时，测得注射器2 中气体体积为65 mL，则CO2的转化率是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是

    A. 用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 置换反应

    B. 加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应

    C. 硫酸厂污水可用熟石灰中和处理：H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+ H2O 复分解反应

    D. 用红磷气中氧气含量：2P +5O22P2O5 氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。

    下列有关化合物A、B的说法正确的是(　　)

    A. A→B的反应为取代反应

    B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上

    C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中正确的是（ ）

    A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

    C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    D. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

    ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

    下列说法正确的是

    A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。

    (1) Cu基态核外电子排布式为________________。

    (2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。

    (3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是____________。

    (4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。

    ①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有________(填字母)。

    A. 共价键　B. 氢键　C. 离子键　D. 配位键　E. 分子间作用力

    ② 上述白色沉淀的化学式为____________________________。

    (5) 铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.NA个H+的质量为1g

    B.1mol氩气分子的原子数目为2NA

    C.标况下，NA个四氯化碳分子的体积为22.4L

    D.1mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA

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