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    【题目】【2016樟树市模拟】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应．早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变．关于这一事实，下列说法不合理的是（ ）

    A．一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化

    B．尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态

    C．尾气中CO的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等

    D．CO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO 与铁矿石接触不充分

    【答案】D

    【解析】A．可逆反应存在限度，CO不可能完全转化，故A正确；B．平衡时各组分的含量不变，尾气中CO的比例不变，反应到达平衡状态，故B正确；C．尾气中CO的比例不变，反应到达平衡状态，正、逆速率相等，故C正确；D．增加高炉的高度，使CO与铁矿石充分接触，但尾气中CO的比例不变，说明不是CO与铁矿石接触不充分导致，可逆反应存在限度，反应物不能完全转化，故D错误；故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时才有I2析出。某课题组用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。

    （1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：__________________________。

    （2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

    编号

    NaHSO3溶液（mL）

    KIO3溶液（mL）

    H2O（mL）

    反应温度（℃）/

    变蓝时间（t/s）

    ①

    10

    15

    a

    10

    t1

    ②

    10

    40

    0

    10

    t2

    ③

    10

    b

    0

    20

    t3

    表中a=_________，b=_________。

    （3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示（“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝）。

    ①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。

    ②根据图像，请你描述低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：__________________。

    （4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组在排除浓度、温度等影响因素后，对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

    假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；I2浓度越大反应速率越快；

    假设二：________________________________________________________；

    假设三：________________________________________________________；

    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。

    实验方案

    预期实验现象和结论

    第一步：在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3 溶液混合，

    用测速仪测定起始时的反应速率V（甲）

    第二步：在烧杯乙中________________________，测定其起始阶段的相同时间内的反应速率V(乙）

    若__________，则假 设一成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.HX HY HZB.HX HZ HYC.HZ HY HXD.HY HZ HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500mL 1mol/l稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是

    A.升高温度

    B.将500mL 1mol/L的盐酸改为1000mL 1mol/L的盐酸

    C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的盐酸

    D.用锌粉代替锌粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；如果反应速率υ（SO2）为0.05molL﹣1min﹣1 ， 则υ（O2）=；υ（SO3）= ．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
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    a、体系压强保持不变
    b、混合气体颜色保持不变
    c、SO3和NO的体积比保持不变
    d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO．

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