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    【题目】X，Y，Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的L层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）

    A.Y的气态氢化物比X的稳定
    B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    C.Y的非金属性比Z的强
    D.X与Y形成的化合物都易溶于水

    【答案】D
    【解析】解：X、Y、Z均为短周期元素，Y原子的L层电子是K层电子数的3倍，则Y的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Y应为O，结合位置可知，Z为S，X为N，W为Cl．
    A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增大，Y的气态氢化物的稳定性比X的强，故A正确；
    B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增大，则非金属性Cl＞S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，故B正确；
    C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞S，故C正确；
    D．X与Y形成的化合物可以是一氧化氮，一氧化氮不溶于水，故D错误；
    故选D．

    练习册系列答案
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    A．一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化

    B．尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态

    C．尾气中CO的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等

    D．CO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO 与铁矿石接触不充分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

    t/min

    0

    2

    4

    7

    9

    n(B)/mol

    0.32

    0.24

    0.22

    0.20

    0.20

    A．反应前2 min的平均速率v(C)＝0.004 mol·L1·min1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正

    C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡时n(C)<0.48 mol

    D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物能用分液漏斗分离的是(　　)

    A. 乙醇和乙酸 B. 乙醇和水

    C. 乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 D. 苯和汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016江苏]一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/mol·L1

    物质的平衡浓度/mol·L1

    c(H2)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    Ⅰ

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    Ⅱ

    400

    0.40

    0.20

    0

    Ⅲ

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A．该反应的正反应放热

    B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的描述正确的是（ ）

    A. 实验室配制CuCl2溶液时，需加入盐酸来抑制Cu2+水解

    B. 定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高

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    D. 称取2.0gNaOH固体时，先将天平调平，再将游码调至2.0g，向左盘加NaOH固体至天平平衡

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    【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（ ）
    A.9.0 L
    B.13.5 L
    C.15.7 L
    D.16.8 L

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    【题目】25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

    ①_______________________；②_______________________；③_______________________。

    （2）溶液中共有_______种不同的粒子(指分子和离子)。

    （3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L1的是____________，浓度为0.002 mol·L1的是____________。

    （4）____________和____________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

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    【题目】下列除去杂质的方法中，正确的是

    A．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

    B．除去N2中少量的CO2通过足量灼热的CuO粉末

    C．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

    D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤

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