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    11．有机物A分子组成为C4H9Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：

    已知：①不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上；
    ②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应．
    （1）A的结构简式为（CH3）2CHCH2Br，在物质B-H中，与A互为同分异构体的有机物是F（填字母代号）．
    （2）上述转化中属于取代反应的有①⑥⑦（填序号）．
    （3）C的结构简式为（CH3）2CHCHO．
    （4）写出反应④的化学方程式（CH3）2CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O．

    分析 有机物A分子组成为C4H9Br，分子中有一个甲基支链，A能和NaOH的水溶液发生取代反应生成B，B为醇，B能发生连续氧化反应生成D，D为羧酸，则B中存在-CH2OH结构，所以A为（CH3）2CHCH2Br，B为（CH3）2CHCH2OH，C为（CH3）2CHCHO，D为（CH3）2CHCOOH．A发生消去反应生成E为（CH3）2C=CH2，E和溴化氢发生加成反应生成F，结合信息①可知，F的结构简式为（CH3）3CBr，F发生水解反应生成G为（CH3）3COH，D与F发生酯化反应生成H为（CH3）2CHCOOC（CH3）3，据此解答．

    解答 解：有机物A分子组成为C4H9Br，分子中有一个甲基支链，A能和NaOH的水溶液发生取代反应生成B，B为醇，B能发生连续氧化反应生成D，D为羧酸，则B中存在-CH2OH结构，所以A为（CH3）2CHCH2Br，B为（CH3）2CHCH2OH，C为（CH3）2CHCHO，D为（CH3）2CHCOOH．A发生消去反应生成E为（CH3）2C=CH2，E和溴化氢发生加成反应生成F，结合信息①可知，F的结构简式为（CH3）3CBr，F发生水解反应生成G为（CH3）3COH，D与F发生酯化反应生成H为（CH3）2CHCOOC（CH3）3．
    （1）由上述分析可知，A的结构简式为（CH3）2CHCH2Br，B-H中，有机物F为（CH3）3CBr，与A互为同分异构体，
    故答案为：（CH3）2CHCH2Br；F；
    （2）上述转化中②③属于氧化反应，④属于消去反应，⑤属于加成反应，①⑥⑦属于取代反应，
    故答案为：①⑥⑦；
    （3）由上述分析可知，C的结构简式为：（CH3）2CHCHO，
    故答案为：（CH3）2CHCHO；
    （4）反应④的化学方程式为：（CH3）2CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O，
    故答案为：（CH3）2CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O．

    点评 本题考查了有机物的推断，关键综合分析确定A的结构简式，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和 NH4Cl 等组成的糊状填充物．该电池放电过程产生 MnOOH．回收处理该废电池可得到多种化工原料．有关数据如表所示溶解度/（g/100g 水）

    温度/℃
    化合物    		020406080100
    NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
    ZnCl2343395452488541614
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-1710-38
    回答下列问题：
    （1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+；．
    （2）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶（填操作方法）分离回收；欲从滤渣中得到较纯的 MnO2，最简便的方法为在足量的空气或氧气中加热．
    （3）用废电池的锌皮制备 ZnSO4•7H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀 H2SO4和 H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至 pH 为3时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于 1×10-5 mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至 pH 为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L-1）．若上述过程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+不能分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如表表格中各项分类都正确的一组是（　　）

    类别
    选项    		纯净物混合物电解质非电解质
    A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖
    B    CaO海  水铜乙醇
    C胆矾铝合金AgClCO2
    D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）微粒间作用有多种，则CH3COONH4 不同于CuSO4•5H2O的微粒间作用有a（填字母）．
    a．氢键      b．配位键      c．极性共价键       d．非极性共价键
    （2）无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3•6NH3及CrCl3•5NH3，加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无味．则两种配合物的化学式分别为：[Cr（NH3）6]Cl3、[CrCl（NH3）5]Cl2．
    （3）硝化甘油（C3H5N3O9）分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则其热化学方程式为4C3H5N3O9 （l）=6N2（g）+12CO2（g）+O2（g）+10H2O（l）△H=-6160KJ/mol，每生成1mol气体伴随放出的热量为324.2kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．菲的结构简式如图，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（　　）
    A．4种B．14种C．10种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．过氧化钙是一种安全无毒的物质，常带有数量不等的结晶水，由于长时间放置，通常还含有部分CaO，为测定样品中过氧化钙的组成与含量，进行如下实验：
    （1）称取0.542g某过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2•XH2O $\stackrel{加热}{→}$2CaO+O2↑+2XH2O．在标准状况下得到的O2体积为67.2mL，求该样品中CaO2的物质的量为0.006mol
    （2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.700g．
    ①计算样品中CaO2•XH2O的X值．
    ②若用化学式表示该样品的组成，应表示为CaO•6CaO2•3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2CO3溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）
    A．1：10：104：109B．1：5：5×109：5×108C．1：20：1010：109D．1：10：1010：109

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有7种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．④⑤⑥⑦B．④⑤⑦C．②④⑤D．②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3
    B．a→b的过程中，溶液中c（A-）与c（HA）之和始终不变
    C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应
    D．等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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