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    【题目】因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

    A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯

    B.聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—

    C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3

    D.聚丙烯能使溴水发生加成反应而褪色

    【答案】A

    【解析】

    A. 由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；

    B. 聚丙烯的链节：，故B错误；

    C. 合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2=CHCH3，碳碳双键不能省，故C错误；

    D. 聚丙烯中没有不饱和键，不能使溴水发生加成反应而褪色，故D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是一些键能数据：

    回答下列问题。

    （1）由表中数据能否得出下列结论：

    ①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大），__________（填“能”或“不能”）；

    ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固，__________（填“能”或“不能”）。能否从数据中找出一些规律，请写出一条：______________________________。试预测C-Br键的键能范围：__________<C-Br键能<__________。

    （2）由热化学方程式并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物和生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是_____________；

    （3）由热化学方程式和表中数值可计算出 变为时将__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ的热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）A中含氧官能团的名称为________和________。

    （2）A→B的反应类型为________。

    （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。

    （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

    （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是（　　）

    A. 二溴乙烷

    B. 2-甲基-3-乙基丁烷

    C. 2-羟基丁烷

    D. 2，3-二甲基-1，4-戊二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，E 是一种过渡元素。A 基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍，B 是同周期元素中最活泼的金属元素， C 和 A 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物之一，E 的基态原子 4s 轨道半充满 和 3d 轨道全充满。请回答下列问题：

    （1）B 基态原子的电子排布式是___________，C 和 D 中电负性较大的是______填元素符号）。

    （2）C 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 A 的氢化物，其原因是___________。

    （3）C 与 A 形成的 CA3 分子的空间构型是___________。

    （4）A 和 B 所形成的一种离子化合物 B2A 晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_____（填离子符号）。

    （5）在过量的氨水中，E 的阳离子与氨分子通过___________形成一种显深蓝色的离子， 该离子的符号为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是

    实验目的

    实验方案

    所选玻璃仪器

    A

    除去KNO3中少量NaCl

    将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

    酒精灯、烧杯、玻璃棒

    B

    证明CH3COOH与HClO的酸性强弱

    相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH

    玻璃棒、玻璃片

    C

    配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1 g·mL－1）

    将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中

    烧杯、量筒、玻璃棒

    D

    检验蔗糖水解产物具有还原性

    向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

    试管、烧杯、酒精灯、滴管

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：

    已知：锰酸钾（K2MnO4）是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子（MnO42-）在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生自身氧化还原反应，生成MnO4-和MnO2。

    回答下列问题：

    （1）KOH的电子式为______，煅烧KOH和软锰矿的混合物应放在_______中加热（填标号）。

    a.烧杯 b.瓷坩埚 c.蒸发皿 d.铁坩埚

    （2）调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

    （3）趁热过滤的目的是_______________________________。

    （4）已知20℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1g、34g、217g，则从理论上分析，选用下列酸中__________（填标号），得到的高锰酸钾晶体纯度更高。

    a.稀硫酸 b.浓盐酸 c.醋酸 d.稀盐酸

    （5）产品中KMnO4的定量分析：

    ①配制浓度为0.1250mg·mL-1的KMnO4标准溶液100mL。

    ②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0（单位：mg·L-1）的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

    ③称取KMnO4样品（不含K2MnO4）0.1250g按步骤①配得产品溶液1000mL，取10mL稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO4的质量分数为____。

    （6）酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

    A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    B.基态Fe原子的价电子轨道表示式为

    C.因硫元素电负性比磷元素大，故硫元素第一电离能比磷元素第一电离能大

    D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸阿比朵尔，适合治疗由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入选新冠肺炎试用药物，其合成路线：

    回答下列问题：

    （1）有机物 A 中的官能团名称是______________和______________。

    （2）反应③的化学方程式______________。

    （3）反应④所需的试剂是______________。

    （4）反应⑤和⑥的反应类型分别是______________、______________。

    （5）I 是 B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元 环结构的有机物 H 的结构简式______________。 (不考虑立体异构，只需写出 3 个)

    （6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为 Claisen （克莱森）缩合反应，如：，设计由乙醇和制备的合成线路______________。(无机试剂任选)

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