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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 氢键是一种化学键 B. 同种非金属元素间不可能形成离子键

    C. 非金属元素间不可能形成离子化合物 D. 离子化合物中一定不存在共价键

    【答案】B

    【解析】A、氢键是一种非化学键，比化学键弱得多，但比分子间作用力强，可以说氢键是一种比较强的分子间作用力，选项A错误；B、同种非金属元素间只能形成共价键，而不可能形成离子键，选项B正确；C、铵盐不存在金属元素，但属于离子化合物，选项C错误；D、离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键如氢氧化钠属于离子化合物，但也含有共价键，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是(　　)

    A. 当x＝2y时，发生的离子反应为2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2NH3·H2O＋BaSO4↓

    B. 当x≥y时，发生的离子反应为2Fe3＋＋3SO＋3 Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓

    C. 当2x＝y时，发生的离子反应为2Fe3＋＋2NH＋2SO＋2Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋2NH3·H2O

    D. 当x<y<1.5x时，沉淀质量为(233x＋107×) g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学探究小组同学为探究乙酸乙酯的制备与水解情况，甲、乙同学分别使用图1、图2装置制备乙酸乙酯。

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②相关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点(℃)

    34.7

    78.5

    117.9

    77

    (1)甲同学在制得乙酸乙酯后，分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的操作是_______________。

    (2)试管中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是________(填序号)。

    A．吸收乙醇 B．除去乙酸

    C．乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    (3)甲同学分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出______________；再加入____________(填序号)；然后进行蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

    A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰

    (4)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，乙同学利用图2所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管B，再测有机层的厚度，实验记录如下：

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol·L－1。

    ②分析实验________(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料（已知两种原料中均不含有单质杂质）制备高纯度硫酸锰的工艺流程如图所示。

    （1）已知滤渣1中含有一种非金属单质，该非金属单质的化学式为_____________________。

    （2）已知二氧化锰与硫化锰的物质的量之比对酸浸时的浸出率有影响，相关实验数据如下表所示。当二氧化锰与硫化锰的物质的量之比为______________时，为最优反应配比。

    号

    二氧化锰与硫化锰的物质的量之比

    浸出液的pH

    浸出率%

    1

    1.25:1

    2.5

    95.30

    2

    1.75:1

    2.5

    97.11

    3

    2.25:1

    2.5

    99.00

    4

    2.5:1

    2.5

    98.40

    （3）操作X为蒸发浓缩、______________、过滤，洗涤、烘干，在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4·H2O晶体，其主要目的是_________。

    （4）现有10t锰矿，其中MnO2和MnS的含量均为29%，若流程中Mn的损耗率为10%,则最终制得硫酸锰（MnSO4·H2O）_________t。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。

    （1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。

    ②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。其pH由大到小的顺序是：_____（填序号）。

    （2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______________。

    a．c(H＋) b．c(OH－)

    c． d．

    （3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

    ①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L－2。

    ②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质由极性键和非极性键构成的非极性分子是（ ）

    A.NaClB.CH4C.C2H5OHD.C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）做1次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？

    。

    （2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行测定中和热的实验，为了把测量数据记录下来，请你设计表格。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应方程式中，不正确的是(　　)

    A. 丙烯与Br2加成：CH2===CHCH3＋Br2―→CH2BrCH2CH2Br

    B. 甲烷与Cl2发生取代反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

    C. 催化裂化：C16H34 C8H16＋C8H18

    D. 淀粉水解：(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    ①pH＝0的溶液：Na＋、Cl－、MnO、SO

    ②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO、S2－、SO

    ③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、NH、SO

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO

    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO

    ⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、I－、Cl－、S2－

    A. ②④ B. ①③⑥

    C. ①②⑤ D. ①②④

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