【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=0的溶液:Na+、Cl-、MnO、SO
②pH=11的溶液中:CO、Na+、AlO
、NO
、S2-、SO
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、CO、NO
、NH
、SO
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、Cl-、K+、SO
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO、NO
、Na+、SO
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO、I-、Cl-、S2-
A. ②④ B. ①③⑥
C. ①②⑤ D. ①②④
【答案】A
【解析】①pH=0的溶液呈酸性,酸性条件下Cl-、MnO4-发生氧化还原反应而不能大量共存,故错误;②pH=11的溶液呈碱性,碱性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,故正确;③水电离的H+浓度c(H+)=10-12molL-1的溶液可能呈酸性或碱性,酸性条件下因存在NO3-而不能生成氢气,碱性条件下NH4+不能大量共存,故错误;④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故正确;⑤使石蕊变红的溶液呈酸性,酸性条件下发生氧化还原反应而Fe2+、MnO4-不能大量共存,故错误;⑥Fe3+、Al3+、S2-易发生水解而不能大量存在于中性溶液中,故错误;故选A。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 氢键是一种化学键 B. 同种非金属元素间不可能形成离子键
C. 非金属元素间不可能形成离子化合物 D. 离子化合物中一定不存在共价键
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【题目】下列氯化物中,既能跟金属和氯气直接反应制得,又能由盐酸和金属反应制得的是( )
A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. AuCl3
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【题目】对于反应N2(g)+O2(g)2NO(g),在密闭容器中进行,下列条件能加快该反应的速率()
A.扩大容器容积B.体积不变,充入He气使压强增大
C.体积不变,充入N2使压强增大D.压强不变,充入N2使体积增大
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【题目】向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有沉淀生成,此沉淀是( )
A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D. S
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【题目】常温常压下,取下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( )
A. CH4 B. C2H5OH C. C2H4O D. C3H8
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【题目】利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂,以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程,回答下列问题:
已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等.
②沉淀I中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表.
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为___________。
(2)NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为_________________。
(3)加入Na2CO3调PH至5.2,目的是__________________________;萃取剂层含锰元素,则沉淀II的主要成分为_____________。
(4)操作I包括:将水层加入浓盐酸调整PH为2~3,___________、____________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥,测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是____________________(回答一条原因即可)。
(6)将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表.
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
经测定,整个受热过程,只产生水蒸气和CO2气体,则290~320℃温度范围,剩余的固体物质化学式为__。
[已知: CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1]
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【题目】某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性,做了如下实验并得结论:当A与B组成原电池时,A 为电池的正极;当B与C组成原电池时,电流方向为由B到C,据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为
A. A>B>C B. A>C>B C. C>B>A D. B>C>A
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【题目】下列离子方程式不正确的是( )
A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH-===HCO
B. 金属钠和水反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2===2Fe3++O2↑+2H+
D. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O===BaSO4↓+2H+
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