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    【题目】常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )

    A. CH4 B. C2H5OH C. C2H4O D. C3H8

    【答案】D

    【解析】根据有机物燃烧的方程式可知物质的量相同的有机物CxHyOz耗氧量取决于x+y/4-z/2，则A、CH4中x+y/4=1+1=2；B、C2H5OH中x+y/4-z/2=2+6/4-1/2=3；C、C2H4O中x+y/4-z/2=2+1-1/2=2.5；D、C3H8中x+y/4=3+2=5，所以相同物质的量的各物质C3H8耗氧量最多，答案选D。

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    【题目】下列物质由极性键和非极性键构成的非极性分子是（ ）

    A.NaClB.CH4C.C2H5OHD.C2H4

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    【题目】下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）

    A. r(K)>r(Na)>r(Li) B. r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)

    C. r( Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D. r(Cl-)>r(F-)>r(F)

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    【题目】若某ⅡB族原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于（ ）

    A. ⅢB族 B. ⅢA族

    C. ⅠB族 D. ⅠA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    ①pH＝0的溶液：Na＋、Cl－、MnO、SO

    ②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO、S2－、SO

    ③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、NH、SO

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO

    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO

    ⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、I－、Cl－、S2－

    A. ②④ B. ①③⑥

    C. ①②⑤ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Br-、Cl-、CO32-中的若干种，离子浓度均相等，实验及现象如下：

    下列判断正确的是

    A. 白色沉淀是BaSO4和BaCO3

    B. 原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+

    C. 若原溶液存在Fe3+，必然存在Cl-，无K+

    D. 原溶液不存在CO32-、Mg2+、K+、C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一医药中间体的结构简式如下：

    （1）其分子式为______ ，含有的含碳官能团名称为______.

    （2）关于其化学性质的描述，下列不正确的是（_____）.

    A. 能与氯化铁溶液发生化学反应 B. 能发生银镜反应

    C. 能使溴水褪色 D. 能发生消去反应

    （3）一定条件下，1mol该物质最多可与____ molH2发生加成反应.

    （4）同时符合下列条件的同分异构体有____ 种.

    ①苯环上只有两个取代基； ②能与碳酸氢钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Sn元素位于元素周期表第IVA族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。SnCl4极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下：

    物质

    状态

    熔点/X；

    沸点/X；

    Sn

    银白色固体

    232

    2 260

    SnCl2

    无色晶体

    246

    652

    SnCl4

    无色液体

    -33

    114

    用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）。

    注：仪器3中各加入0.6 mL浓硫酸

    实验操作如下：

    a.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入8 mL浓盐酸，在仪器2中加入1.0 g KClO3，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；

    b.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器 6中；

    c.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。

    请回答：

    （1）仪器1的名称是___________。

    （2）下列说法不正确的是______。

    A.装置连接好，加入药品前要检査装置的气密性

    B.产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略

    C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢

    D.仪器6可用冰水浴冷却，也可以自然冷却

    （3）仪器6后还应连接A、B装置，A装置的作用是_____________。

    （4）已知SnCl2易水解，易氧化，且还原性：Sn2+>I-，SnCl4氧化性弱。有关SnCl4和SnCl2的说法不正确的是_________。

    A.实验室配制SnCl2溶液时，除加入盐酸外，还应加入锡粒

    B.将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl2

    C. SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体，只看到有白烟现象，化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1

    （5）经测定产品中含冇少量的SnCl2，可能的原因（用化学方程式表示）:_______________。

    （6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液 作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：3 SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为_______，产品的纯度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、 NH4＋、 Mg2＋、 Ba2＋、 Cl－、 SO42—、 CO32—。

    将该混合物溶于水后得澄清溶液。 现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

    实验序号

    实验内容

    实验结果

    A

    加 AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    B

    加足量 NaOH 溶液并加热

    收集到气体 1.12 L(标准状况下)

    C

    加足量 BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥称量

    第一次称量沉淀质量为6.63 g，第二次称量沉淀质量为4.66 g

    试回答下列问题：

    （1）根据实验A判断 Cl－是否存在_____（填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能确定”)。

    （2）该混合物中一定不存在的离子是_____。

    （3）写出实验B发生反应的离子方程式_____________。

    （4）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：

    阴离子符号

    物质的量浓度(mol·L－1)

    (5)混合物中是否存在 K＋？_____（填“存在” 或“不存在” ）

    ①如果存在， c(K+) _____mol/L（如果选择“不存在” ，此问不必做答）

    ②如果不存在，判断的理由是_____。（如果选择“存在” ，此问不必做答）

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