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    【题目】已知：SO32－+I2+H2O= SO42－+2I－+2H＋。某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列关于溶液组成的判断正确的是

    ①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO32 － ④可能含有I－

    A. ①③ B. ①②③ C. ①② D. ②③④

    【答案】D

    【解析】还原性SO32-＞I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-离子，因加入溴水少量，I-没有被氧化，含Cu2+离子的溶液呈蓝色，原溶液无色说明不含铜离子，根据溶液呈电中性可知，溶液中含有铵根离子，故正确的有②③④，故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为: 。有关该平衡体系的说法正确的是

    A．升高温度.平衡常数K一定增大

    B．增大压强.W(g)质量分数增加

    C．升高温度.若混合气体的平均相对分子质量变小.则正反应是放热反应

    D．增大X(g)浓度.平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体牛成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ）

    A．Cl-，S042-

    B．Cl-，NO3-

    C．Cl-，CO32-

    D．Cl-，OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，已知⑤为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    (1)画出元素⑧的原子结构示意图 __________________

    (2)在这些元素中，最活泼的非金属元素是 ______， 最不活泼的元素是_____（写元素符号 ）。

    (3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中， 碱性最强的是 __________(写化学式)，呈两性的氢氧化物是____________(写化学式)，写出两者之间反应的离子方程式： ______________________________

    （4）在⑥与⑨中，化学性质较活泼的是________（写元素符号 ），写出可以验证该结论的一个化学反应方式 _________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C和G的最外层电子数之和为13 。则

    (1)C在周期表中的位置为 _________________ ；

    (2)写出：D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体的电子式_______________

    (3)A、B、D、E四种元素的原子，半径由大到小的顺序为________________。（用元素符号表示 ）

    (4)G的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式为______________________。

    (5)写出由A、C、D、F这四种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

    A. 对应简单离子半径：W>X

    B. 对应气态氢化物的稳定性：Y<Z

    C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键

    D. Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅元素的叙述中，正确的是（ ）
    A.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
    B.SiO2是良好的半导体材料
    C.硅是地壳中含量最多的元素
    D.水玻璃可用作木材防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取n g该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按图所示装置进行实验：

    请回答下列有关问题：

    （1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是____________________；

    （2）以上装置中需要加热的仪器有________(用字母填空)。操作时应先点燃________处的酒精灯；

    （3）装置D的作用是___________________________________；

    （4）读取N2体积时，应注意：①_____________________；②__________________。

    （5）实验中测得N2的体积为V mL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有________(用字母填空)。

    A．生成CO2气体的质量 B．生成H2O的质量

    C．通入O2的体积 D．氨基酸的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    (A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；

    (B)用标准溶液润洗滴定管2-3次；

    (C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    (D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；

    (E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数；

    (F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度；

    完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是:(用序号字母填写)B、D、_______________.

    （2）上述(B)操作的目的是_____________________。

    （3）上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_________________。

    （4）实验中用左手控制 (填仪器及部位)，眼睛注视 ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是 。

    （5）若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________。

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