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    【题目】t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为: 。有关该平衡体系的说法正确的是

    A．升高温度.平衡常数K一定增大

    B．增大压强.W(g)质量分数增加

    C．升高温度.若混合气体的平均相对分子质量变小.则正反应是放热反应

    D．增大X(g)浓度.平衡向正反应方向移动

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：根据平衡常数表达式可知反应方程式为Z（g）+W（g）X（g）+2y（g），则A．由于反应的吸放热未知，则温度变化，平衡常数的变化不能判断，A错误；B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，W（g）体积分数增加，B正确；C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，说明气体的物质的量增多，平衡向正反应方向移动，则说明正反应为吸热反应，C错误；D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-870．3 kJ/mol

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝-393．5 kJ/mol

    ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝-285．8 kJ/mol

    则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为

    A．-870．3 kJ/mol B．-571．6 kJ/mol

    C．+787．0 kJ/mol D．-488．3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

    MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4mL0.001mol·L－1KMnO4溶液与2mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液,研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：

    组别

    10%硫酸体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    Ⅰ

    2

    20

    Ⅱ

    2

    20

    10滴饱和MnSO4溶液

    Ⅲ

    2

    30

    Ⅳ

    1

    20

    1 mL蒸馏水

    (1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

    (2)实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是_______；如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验Ⅰ和___________(Ⅰ～Ⅳ表示)。

    (3)实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检测据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是

    A. O4的摩尔质量是64 g

    B. 相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1

    C. O4与O2互为同位素

    D. O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

    D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 (　　)。

    A. 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2

    B. 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

    C. 2NaW＋Y2===2NaY＋W2

    D. 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量xAl2（SO4）3y（NH4）2SO424H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH3 0.85g（假如生成的NH3全部逸出），再通入过量的CO2，过滤、洗涤、灼烧，得Al2O3固体2.55g．则x：y=（已知：Al2O3的相对分子质量为102；NH3的相对分子质量为17）（　　）

    A. 1：2 B. 1：1 C. 1：4 D. 2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。

    （1）工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72- 还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。

    ① 写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：__________________________________。

    ②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×10-5 molL-1，此时溶液中的c(H+)<_________molL-1

    （2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

    ①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    ②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000 molL-1的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度（以mg·L-1表示），写出计算过程。_____________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：SO32－+I2+H2O= SO42－+2I－+2H＋。某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列关于溶液组成的判断正确的是

    ①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO32 － ④可能含有I－

    A. ①③ B. ①②③ C. ①② D. ②③④

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