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    【题目】已知：

    ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-870．3 kJ/mol

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝-393．5 kJ/mol

    ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝-285．8 kJ/mol

    则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为

    A．-870．3 kJ/mol B．-571．6 kJ/mol

    C．+787．0 kJ/mol D．-488．3 kJ/mol

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：根据盖斯定律，将2×②+2×③-①=2×(-393．5 )+2×(-285．8 )-(-870．3 )=-488．3 kJ/mol，故选D。

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    【题目】氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是

    A. 一个16O原子的质量为16 g

    B. 17O的相对原子质量约为17

    C. 氧元素的相对原子质量为

    D. 氧元素的相对原子质量为(16a%＋17b%＋18c%)

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    【题目】工业上常以铬铁矿（主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠（Na2Cr2O7），某实验小组模拟其流程如下图所示：

    （1）FeCr2O4中Cr的化合价为____________，步骤①焙烧时所用的仪器名称为_________；步骤①中生成Na2CrO4的化学方程式为________________________。

    （2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至纯碱呈熔融状态，反应速率才加快，其主要原因为________。

    （3）步骤②过滤时所用到的玻璃仪器有________________；

    （4）涉骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣2的主要成分是__________、__________；

    （5）步骤④向滤液2加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为___________。

    （6）下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得副产品Na2SO4的实验操作方法为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
    A.稀硫酸
    B.硫化钠
    C.硝酸锌
    D.氯化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )

    A．N2O B．NO

    C．NO2 D．N2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）

    A. O2 B. CO2 C. NH3 D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按题给要求填空

    （1）写出以乙炔为原料制备聚氯乙烯反应方程式（无机物不限）

    ① 。

    ② 。

    （2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________________。

    （3）1分子某烷烃含有50个电子，该烷烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烷烃的结构简式为 或 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

    ②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1的状态

    ③混合气体的颜色不再改变的状态

    ④混合气体的密度不再改变的状态

    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为: 。有关该平衡体系的说法正确的是

    A．升高温度.平衡常数K一定增大

    B．增大压强.W(g)质量分数增加

    C．升高温度.若混合气体的平均相对分子质量变小.则正反应是放热反应

    D．增大X(g)浓度.平衡向正反应方向移动

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