【题目】按题给要求填空
(1)写出以乙炔为原料制备聚氯乙烯反应方程式(无机物不限)
① 。
② 。
(2)分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上,则该烃的结构简式为_________________,若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上,则该烃的结构简式为___________________。
(3)1分子某烷烃含有50个电子,该烷烃只能由一种结构的炔烃加氢得到,则该烷烃的结构简式为 或 。
【答案】(1)CH≡CH+HCl→CH2=CHCl
(2)(CH3)2C=C(CH3)2;CH3C≡CCH3
(3)CH3CH2C(CH3)3;CH3CH2CH(CH3)CH2CH3
【解析】
试题分析:(1)乙炔与HCl发生加成反应生成CH2=CHCl,然后CH2=CHCl发生加聚反应生成聚氯乙烯,发生的反应分别为CH≡CH+HCl→CH2=CHCl,。
(2)由乙烯为平面结构可知,乙烯中4个H被甲基取代后所有C原子共面,则C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上,则该烃的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2;由乙炔为直线结构可知,乙炔中H被甲基取代后所有C原子共直线,则C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上,则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3,
(3)某烃1分子含有50个电子.该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到,该有机物可能为烷烃或烯烃,通式为:CnH2n、或CnH2n+2,分子中含有的电子为:①6n+2n=50或②6n+2n+2=50,根据①可得:n=6.25(舍弃),根据②可得:n=6,所以该有机物为烷烃,分子式为:C6H14,该戊烷只能由一种结构的炔烃加氢获得,即:向该烷烃的碳架中添加碳碳三键,只有一种添法,满足条件的烷烃的结构简式为:CH3CH2C(CH3)3或CH3CH2CH(CH3)CH2CH3。
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【题目】下列除去杂质的方法正确的是( )
A.除去N2 中少量的O2:通过灼热的CuO 粉末,收集气体
B.除去CO2 中的少量HCl:通入NaOH 溶液,收集气体
C.除去CaCl2 溶液中混有少量的盐酸,可加入过量的CaCO3 , 充分反应后过滤
D.除去KCl 溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH 溶液,过滤
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【题目】
人类文明的发展历程,也是化学物质的认识和发现的历程,其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。
(1)铁原子在基态时,外围电子排布式为____________。
(2)CO2的电子式为____________,1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为____________。
(3)6-氨基青霉烷酸的结构如图所示:
①其中C、N、O原子半径的大小关系为____________,电负性的大小关系为____________;
②其中采用sp3杂化的原子有C、____________。
(4)硝酸钾中NO3-的空间构型为____________,写出与NO3-互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式____________。
(5)乙醇的相对分子质量比氯乙烷小,但其沸点比氯乙烷高,其原因是____________。
(6)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,若两个最近的Fe原子间的距离为a cm,则该晶体的密度计算式为____________g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数)。
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【题目】已知:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为
A.-870.3 kJ/mol B.-571.6 kJ/mol
C.+787.0 kJ/mol D.-488.3 kJ/mol
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【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;反应①是化工生产中的一种重要固氮反应
请回答下列问题:
(1)分別写出E、F的电子式:E________,F___________;
(2)实验室制J的化学方程式____________________________。
(3)由F制取B的反应中,每产生标准状况下11.2L的B,转移电子的物质的量为__________;
(4)在C、D、E.、I、J分子中,以极性键结合的是___________________ (填相应的字母,下同),以非极性键结合的是___________;
(5)用电子式表示I的形成过程__________________;
(6)现将标准状况下1.12 L二氧化碳通入60 mL 1 mol/L的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中,则反应后溶液中溶质的物质的量之比为_________________。
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【题目】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2+I-I3-),所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法不正确的是
A. 还原性HSO3->I-,氧化性:IO3->SO42- >I2
B. 当a=1时,溶液中n(I2):n(I-)=3:5
C. AB段,反应的离子方程式为:IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O
D. l<a<1.2时,溶液中SO42-与I-的物质的量之比为3:(6-5a)
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【题目】(1)工业上通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,化学方程式为:2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验:
检验FeSO4高温分解产生的气体,将FeSO4高温分解产生的气体通入下图装置中。
① 装置A试管可选用的试剂是_________(填标号)。
a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液
② 装置C的作用是防止尾气污染环境,试管中应加入的试剂是_________________。
③ 若装置B试管中溶液改为酸性KMnO4溶液,可以观察到溶液紫色褪去,反应的离子方程式为__________________________ 。
(2)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
①实验室可以用A、B或C装置制取氨气,如果用C装置,则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________(写名称);反应的化学方程式是_____________________;
② 预收集一瓶干燥的氨气,选择下图中的装置,其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为:发生装置→_____________________(用字母表示)
③ 将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中,Y管观察到的实验现象是____________________ ,反应的化学方程式为 ______________________________。
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【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:
MnO+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)用4mL0.001mol·L-1KMnO4溶液与2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液,研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示:
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 2 | 20 | |
Ⅱ | 2 | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2 | 30 | |
Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸馏水 |
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论:影响化学反应速率的因素是_______;如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验Ⅰ和___________(Ⅰ~Ⅳ表示)。
(3)实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________________________。
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【题目】将一定量xAl2(SO4)3y(NH4)2SO424H2O晶体加入到过量NaOH溶液中,加热生成NH3 0.85g(假如生成的NH3全部逸出),再通入过量的CO2,过滤、洗涤、灼烧,得Al2O3固体2.55g.则x:y=(已知:Al2O3的相对分子质量为102;NH3的相对分子质量为17)( )
A. 1:2 B. 1:1 C. 1:4 D. 2:1
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