[题目]下列除去杂质的方法正确的是( )A.除去N2 中少量的O2:通过灼热的CuO 粉末.收集气体B.除去CO2 中的少量HCl:通入NaOH 溶液.收集气体C.除去CaCl2 溶液中混有少量的盐酸.可加入过量的CaCO3 . 充分反应后过滤D.除去KCl 溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH 溶液.过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列除去杂质的方法正确的是（）
A.除去N2 中少量的O2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体
B.除去CO2 中的少量HCl：通入NaOH 溶液，收集气体
C.除去CaCl2 溶液中混有少量的盐酸，可加入过量的CaCO3 ，充分反应后过滤
D.除去KCl 溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH 溶液，过滤

【答案】C
【解析】解：A．CuO与氧气不反应，可用灼热的铜除杂，故A错误；
B．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
C．盐酸与碳酸钙反应，且过量的碳酸钙不溶于水，可用于除杂，故C正确；
D．引入新杂质，应加入适量的KOH，故D错误．
故选C．

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(2)已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 △H <0。某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）。

②曲线a条件下该反应的平衡常数K=__________________。

③b容器中M点，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为_____；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_______。

(4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制铜氨溶液是否可行：________________。

②已知反应Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为__________；解释出现该现象的原因是_____________________。