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    【题目】下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）

    A. O2 B. CO2 C. NH3 D. SO2

    【答案】C

    【解析】

    根据已有的知识进行分析，能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。

    A、氧气不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，选项A不选；B、二氧化碳不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，选项B不选；C、氨气显碱性，能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，选项C符合题意；D、二氧化硫不与浓硫酸反应，能使用浓硫酸干燥，选项D不选；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( )

    ①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3

    A．① B．②⑤

    C．④ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是一种重要材料的中间体，结构简式为：(CH3)2CHCOO CHO。合成M的一种途径如下：

    A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

    已知：①RCH＝CH2 RCH2CH2OH

    两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水；

    请回答下列问题：

    （1）若Y的核磁共振氢谱只有1种峰，则Y的结构简式为____________。

    （2）A的名称是____________，由B生成C的反应类型为____________。

    （3）M中的官能团有____________ (填官能团名称)。

    （4）步骤⑥中反应I的化学方程式为___________________________。

    （5）步骤⑦的化学反应方程式是_____________________________。

    （6）D的同分异构体中，能在碱性条件下水解的有_______种（不包括立体异构），其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

    A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

    B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

    C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-870．3 kJ/mol

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝-393．5 kJ/mol

    ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝-285．8 kJ/mol

    则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为

    A．-870．3 kJ/mol B．-571．6 kJ/mol

    C．+787．0 kJ/mol D．-488．3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标况下）的O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为( )

    A. 1.4g B. 2.4g C. 3.2g D. 6.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2+I-I3-)，所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法不正确的是

    A. 还原性HSO3->I-，氧化性：IO3->SO42- >I2

    B. 当a=1时，溶液中n(I2)：n(I-)=3：5

    C. AB段，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O

    D. l<a<1.2时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为3：(6-5a)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件多化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/ molL－1

    体积/mL

    浓度/ molL－1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，标况下，每生成89.6L CO2气体，转移 mol 电子。写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：

    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 。本实验通过测定 来判断反应的快慢。

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=_______________ molL－1min－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 (　　)。

    A. 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2

    B. 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

    C. 2NaW＋Y2===2NaY＋W2

    D. 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

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