Question

【题目】将一定质量的碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成180mL稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：（提示：假设V混=V1+V2）

（1）写出OA段所发生反应的化学方程式_____________________，________________________。

（2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为_______________________mL(标准状况)。

（3）原混合物中NaOH的质量为________g。

（4）B点时溶液中钠离子的物质的量浓度为_______________mol·L－1。

Answer 1

【答案】 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 224 0.2 0.2

【解析】（1）溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，首先发生中和反应，则OA段所发生反应的化学方程式依次是NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。（2）当加入35mL盐酸时与碳酸氢根反应的盐酸体积是35mL－25mL＝10mL，盐酸的物质的量是0.01mol，所以根据方程式NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知产生CO2的体积为0.01mol×22.4L/mol＝0.224L＝224mL。（3）气体体积不再发生变化时，与碳酸氢钠反应的盐酸的体积是20mL，盐酸的物质的量是0.02mol，则碳酸氢钠是0.02mol，因此碳酸钠的物质的量是0.02mol，则与碳酸钠反应消耗盐酸的体积是20mL，因此与氢氧化钠反应的盐酸的体积是5mL，物质的量是0.005mol，则氢氧化钠的质量是0.005mol×40g/mol＝0.2g；（4）B点时溶液中溶质是氯化钠，根据氯离子守恒可知氯化钠的物质的量是0.045L×1mol/L＝0.045mol，则钠离子的物质的量浓度为0.045mol÷0.225L＝0.2mol·L－1。

点晴：明确反应的先后顺序是解答的关键，注意图像题的解答技巧，注意曲线的起点、拐点和终点。另外本题在进行相关计算时要注意利用好守恒法，例如（4）中计算钠离子的浓度时可以利用离子守恒法作答。