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    【题目】下列有关实验的叙述中正确的是( )

    A.能够使甲基橙变黄的溶液一定为碱性溶液

    B.以KI溶液为标准溶液滴定未知浓度的FeCl3溶液，可选用淀粉溶液作为指示剂

    C.使用量程为50mL的滴定管测量溶液体积时，开始时读数为21.00mL，将滴定管中剩余液体全部放出，则所得溶液体积大于29.00mL

    D.盛待测液的滴定管，第一次读数，平视凹液面最低处，第二次仰视，则所测待测液浓度偏高

    【答案】CD

    【解析】

    A.pH>4.4的溶液遇甲基橙变黄；

    B.KI与氯化铁反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，但氯化铁溶液为黄色；

    C.滴定管下端没有刻度；

    D.滴定管小刻度在上方，第二次仰视，量取的待测液偏多，消耗的标准液偏多。

    A.甲基橙的变色范围是3.1<pH<4.4，pH>4.4的溶液遇甲基橙变黄，该溶液可能显酸性，也可能显中性或者碱性，A错误；

    B.KI与氯化铁反应生成碘单质，淀粉遇碘单质溶液变为蓝色，但氯化铁溶液为黄色，则不需要淀粉作指示剂，B错误；

    C.滴定管50.00mL下处端有一部分没有刻度，则将滴定管中剩余液体全部放出，则所得溶液体积大于29.00mL，C正确；

    D.滴定管小刻度在上方，第二次仰视，量取的待测液偏多，消耗的标准液偏多，由c(待测)=可知，所测待测液浓度偏高，D正确；

    故合理选项是CD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家在某杂志上发表研究报告称，利用铬同位素的系统分析发现，“古代大气氧含量高于现代水平的1%”。铬的同位素有、、、。铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：

    （1）基态的价层电子排布图为_________

    （2）交警用“酒精仪”查酒驾，其化学反应原理如下：

    2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O

    ①CH3CH2OH、CH3COOH的沸点高于对应的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。

    ②CH3COOH分子中碳原子的杂化类型是______；CH3COOH分子中σ键和π键数目之比为_________。

    ③K2SO4晶体中阴离子的空间构型是________。上述反应中，只含极性键的极性分子有________（填分子式）。

    （3）晶体铬的晶胞结构如图1所示，其堆积模型为___________；铬原子的配位数为___________。

    （4）铬的一种氧化物晶胞结构如图2所示。六棱柱边长为a nm，高为b nm，NA代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为______；该晶体的密度ρ=_______g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+。

    （1）Fe3+离子基态的电子排布式可表示为___。

    （2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是___。

    （3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为___。(填化学式)

    （4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)。

    （5）离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是___。

    （6）据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，将浓度均为、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.的数量级约为

    B.b点时

    C.a、b、d几点中，水的电离程度

    D.点过程中，可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知海水提取镁的主要步骤如下：

    (1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下方法，请完成下列问题。

    方法

    是否合理

    简述理由

    方法：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂

    a

    b

    你认为合理的其他方法是c

    a. _____________；

    b.____________；

    c.____________。

    (2)框图中加入的试剂①应该是_______(填物质名称)，加入试剂②的溶质是_______(填化学式)。工业上由无水制取镁的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

    A.生铁块中的碳是原电池的正极

    B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

    C.两试管中相同的电极反应式是：

    D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸俗称草酸，草酸和草酸盐在化学实验中有比较重要的应用。

    (1)已知草酸氢钠溶液呈酸性，请做出合理解释(结合离子方程式)______。

    (2)已知草酸的Ka2>碳酸的Ka1，则相同浓度的Na2C2O4和碳酸钠溶液中，水的电离更强的是______。

    (3)20.00mL 0.100mol/L VO2+离子恰好将20.00mL 0.050mol/L H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为______。

    (4)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验：①称取Wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L的KMnO4的溶液滴定，滴定时，所发生的反应为：______ KMnO4+______ H2C2O4+______ H2SO4=______K2SO4+______CO2↑______MnSO4+______H2O

    试回答下列问题：①配平上述化学方程式。

    ②该实验滴定时，指示剂应该______(填“加”或“不加”)。

    ③若滴定时，反应前后的两次读数分别为a mL和b mL，则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为______；由此计算出草酸晶体的x值是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

    完成下列填空：

    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。

    （2）离子交换膜的作用为：______、______。

    （3）精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

    ①实验室收集氨气采用图1所示装置

    ②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

    ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

    ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

    A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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