【题目】乙醇结构中氢氧键没有断裂的反应是
A.乙醇和金属钠反应B.乙醇和浓硫酸加热至170℃
C.乙醇、乙酸和浓硫酸共热D.乙醇溶液中插入热铜丝
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下,将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如表:下列说法正确的是( )
t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前4min的平均反应速率υ(Z)=0.0125molL-1min-1
B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前υ(逆)>υ(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,达平衡时X的体积分数增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置.
(1)写出下列仪器的名称: ①;②;④;
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有;图I实验过程中使用冷凝管时应从处进水(均填序号).
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为: . 现需配制500ml 0.2mol/L NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ______。
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)═NaC1(aq)+H2O(1)△H<0
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极的电极反应式为 ______。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用.现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y均为惰性电极,则:
①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为 ______ .通电一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为 ______。
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【题目】下列有关分散系的叙述中不正确的是
A. 胶体分散质粒子较大,不能透过滤纸
B. 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类
C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D. 纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体
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【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:( )
下列说法不正确的是( )
A. 溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B. 固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D. 若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
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