【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置.
(1)写出下列仪器的名称: ①;②;④;
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有;图I实验过程中使用冷凝管时应从处进水(均填序号).
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为: . 现需配制500ml 0.2mol/L NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是 .
【答案】
(1)蒸馏烧瓶;锥形瓶;容量瓶
(2)④;g
(3)酒精灯;蒸馏;未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶
【解析】解:(1)带有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶,承接蒸馏产品的是锥形瓶,配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶, 所以答案是:蒸馏烧瓶,锥形瓶,容量瓶;(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水,蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水;冷凝管是下管进水上管出水,这样冷却充分,冷凝效果好,所以答案是:④;g;(3)分离四氯化碳和酒精的混合物,根据沸点不同分离,即用蒸馏的方法,蒸馏需要加热,还需酒精灯;配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流,防止液体外溅,容量瓶只有一个刻度线,只能用来配制所标容量规格的溶液,现需配制500mL只能选用500ml容量瓶,
所以答案是:酒精灯;蒸馏;未用玻璃棒引流,未采用500ml容量瓶.
【考点精析】认真审题,首先需要了解直接加热的仪器及使用方法(加热试管时,应先均匀加热后局部加热).
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钒和钛金属的性能都很优越,在航空航天领域用途广泛。回答下列问题:
(1)钛元素基态原子的电子排布式为______________,未成对电子数为_______________个。
(2)[TiO(H2O2)2]2+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是_____________(填元素符号),中心原子的化合价为_____________;配体之一H2O2中氧原子杂化类型为__________,H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是______________。
(3)单质钒及钛都是由______________键形成的晶体,己知金属钛是六方最密堆积,金属钒是体心立方堆积,则__________(填“钛”,或“钒”)的空间利用率较大。
(4)碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂,其晶胞结构如图所示。
(小球为V原子)
①晶胞中碳原子与钒原子的数量比为____________。
②该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为_____________。
③若合金的密度为dg· cm-3,晶胞参数α=______nm。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】环己烯常用于有机合成。现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以做内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。
已知:R1-CH=CH-R2 R1-CHO+R2-CHO
(1)F的名称是___________,C中含有的官能团的名称是______________。
(2)③的反应条件是_________________________。
(3)写出下列反应类型:⑥_________________,⑨______________。
(4)写出②反应化学方程式: ____________________________。
(5)写出⑩反应化学方程式:________________________________________。
(6)试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式:_________________________
(7)D的一种同分异构体,可发生加成聚合反应,且能和NaHCO3反应,有三种氢原子,核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式:_______________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中发生反应:xA2(g)+yB2(g)=2C(g),2 s时测得v(A2)=0.4 mol·L-1 s-1,v(B2)=1.2 mol L-1 s-1,v(C)=0.8 mol L-1 s-1。则x和y的值分别为
A. 1和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 2和3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是
A.北京大兴国际机场航站楼所用水泥
B.北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅
C.国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢
D.医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯(PP)材料
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应,将放出的气体与1.12LO2(标况)混合,通入水中,恰好全部吸收,则合金中铜的质量是
A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g
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