练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择
     
    （填字母序号）．
    a．碳棒   b．锌板板  c．铜板
    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：
     
    ．
    （2）图2中，钢闸门C做
     
    极．用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为
     
    ，检测该电极反应产物的方法是
     
    ．
    （3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
    ①E为该燃料电池的
     
    极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为
     
    ．
    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因
     
    ．
    （4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
    ①N电极上的电极反应式为
     
    ．
    ②若有2mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为
     
    mol．
    考点：金属的电化学腐蚀与防护,原电池和电解池的工作原理,电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）形成原电池时，Fe作正极被保护；活泼性比Fe强的金属作负极，被腐蚀；
    （2）Fe作阴极被保护；阳极上氯离子失电子生成氯气，检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸；
    （3）①原电池中失电子的为负极；正极上ClO-得电子生成氯离子；
    ②Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气；
    （4）①N电极上HOOC-COOH得电子生成HOOC-CHO；
    ②2mol H+通过质子交换膜，则电池中转移2mol电子，根据电极方程式计算．
    解答： 解：（1）形成原电池时，Fe作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的金属作负极，所以选锌；锌的活泼性比Fe强的作负极，不断遭受腐蚀，需定期拆换；
    故答案为：b；锌等做原电池的负极，（失电子，Zn-2e-═Zn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换；
    （2）Fe作阴极被保护，则钢闸门C做阴极；电解氯化钠溶液时阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸，即用湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；
    故答案为：阴；2Cl--2e-═Cl2↑；湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；
    （3）①“镁-次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极，则Mg为负极；正极上ClO-得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为：ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-；
    故答案为：负；ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-；
    ②Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气，其反应为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，故答案为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；
    （4）①N电极上HOOC-COOH得电子生成HOOC-CHO，则电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，故答案为：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O；
    ②2mol H+通过质子交换膜，则电池中转移2mol电子，根据电极方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于两极均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸为2mol；
    故答案为：2．
    点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的分析应用，把握原电池原理和电解池原理以及电解过程中电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在FeCl3溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（　　）
    A、Fe2+
    B、Fe3+和Fe2+
    C、Fe3+
    D、Fe3+、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      
    ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      
    ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是
     
    （填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）
     
    ，用离子方程式表示呈现该顺序的原因
     
    ；
    （2）若四种离子的关系符合③，则溶质为
     
    （填化学式）；若四种离子的关系符合④，则溶质为
     
    （填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（　　）
    ①降温   ②恒压通入惰性气体   ③增加N2的浓度   ④加压．
    A、①④B、①②C、②③D、③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    B、水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
    C、在医院中，为酸中毒病人输液应采用0.9%氯化铵溶液
    D、棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于非电解质的一组是（　　）
    A、盐酸、食盐、水银
    B、水玻璃、冰、火碱
    C、纯碱、铜绿、漂白粉
    D、干冰、液氨、酒精

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（　　）
    A、原电池中失去电子的一极一定为负极
    B、电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极
    C、电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极
    D、原电池中负极的质量一定减少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，水仅作还原剂的是（　　）
    A、Na2O+H2O=2NaOH
    B、2F2+2H2O=4HF+O2
    C、C+H2O=CO+H2
    D、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：NH2+CHC3OOH?-H2O
    实验参数：
    名称性状密度/（g/cm3）沸点/℃溶解性
    苯胺无色油状液体，有还原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等
    乙酸无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚
    乙酰苯胺白色晶体1.22304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚
    实验装置：（见图）
    注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离．
    实验步骤：
    步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出．
    步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
    步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率．
    请回答下列问题：
    （1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是
     
    ．
    a．25mL      b．50mL       c．150mL          d．200mL
    （2）从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是
     
    ．
    （3）步骤1加热可用
     
    （填“水浴”或“油浴”）．
    （4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是
     
    ．
    a．用少量冷水洗 b．用少量热水洗c．先用冷水洗，再用热水洗  d．用酒精洗
    （5）步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，
     
    ，再将滤液冷却结晶．
    （6）该实验最终得到纯品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g?mol-1、60g?mol-1、135g?mol-1．则乙酰苯胺的产率是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案