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    在FeCl3溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（　　）
    A、Fe2+
    B、Fe3+和Fe2+
    C、Fe3+
    D、Fe3+、Cl-
    考点：铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：加入铁粉与氯化铁发生：2FeCl3+Fe=3FeCl2，以此解答．
    解答： 解：在FeCl3溶液中，加入过量的铁粉，发生：2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液中金属离子只有Fe2+，
    故选A．
    点评：本题主要考查了铁的化学性质，为高频考点，需要强调的铁可以与氯化铁发生反应，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＜7的是（　　）
    A、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
    B、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
    C、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
    D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）

    （1）A物质的名称为：
     
    ．写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体
     
    、
     
    、
     
    ．（不包括A，写结构简式）
    （2）J中所含的含氧官能团的名称为
     
    ．
    （3）F与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式是
     
    ；反应类型是
     
    ．
    （4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是
     
    ．
    （5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式．
    ①与FeCl3溶液作用显紫色； ②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成；加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示，问所加淡黄色固体是
     
    （填化学式）；淡黄色固体在溶液中发生的化学反应方程式为
     
    ．据图可推知溶液中含有的离子是
     
    ，它们（指溶液中可能的离子）的物质的量浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、2-甲基丙烷的一氯取代物有两种
    B、和互为同系物
    C、顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同
    D、的名称为2-甲基-3-乙基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
    A、Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH-）═3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
    C、FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    D、碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关钠与氯气的反应的叙述，正确的是（　　）
    A、钠在氯气中剧烈燃烧，生成黑烟
    B、钠熔化成小球，与氯气缓慢反应，有蓝色火焰
    C、该反应的化学方程式为：Na+Cl
     点燃 
    .
     
    NaCl
    D、反应后，钠原子失去电子变成钠离子，氯原子得到电子变成氯离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（　　）
    A、1：9B、9：1
    C、10：1D、1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择
     
    （填字母序号）．
    a．碳棒   b．锌板板  c．铜板
    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：
     
    ．
    （2）图2中，钢闸门C做
     
    极．用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为
     
    ，检测该电极反应产物的方法是
     
    ．
    （3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
    ①E为该燃料电池的
     
    极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为
     
    ．
    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因
     
    ．
    （4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
    ①N电极上的电极反应式为
     
    ．
    ②若有2mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为
     
    mol．

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