Question

常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（　　）

• A、1：9
• B、9：1
• C、10：1
• D、1：10

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=13的强碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L=

c(OH-)V碱-c(H+)V酸

V酸+V碱

，据此计算酸碱体积之比．

解答： 解：pH=13的强碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L=

c(OH-)V碱-c(H+)V酸

V酸+V碱

=

0.1V碱-0.01V酸

V酸+V碱

，解得：

V碱

V酸

=

1

9

，
故选A．

点评：本题考查了pH的简单计算，根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算公式进行计算即可，注意溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大．试题侧重基础知识的考查．