Question

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是（　　）

• A、滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）≥20mL
• B、当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（Na⁺）=3c（A^2-）+3c（HA^-）
• C、H ₂A在水中的电离方程式是：H ₂A→H⁺+HA^-；  HA^-?H⁺+A^2-
• D、当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、H₂A为二元弱酸，当V（NaOH）=20mL时恰好反应生成NaHA，溶液显示酸性；
B、当V（NaOH）=40mL时，反应后的溶质为Na₂A，当V（NaOH）=20mL时，此时溶质为NaHA，当V（NaOH）=30mL时，此时溶质为NaHA和Na₂A，据此回答；
C、H₂A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的；
D、根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性．

解答： 解：A、当V（NaOH）=20mL时，此时溶质为NaHA，根据图象可知溶液中离子浓度c（A^2-）＞c（H₂A），说明HA^-的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则40mL＞V（NaOH）＞20mL，故A错误；
B、当V（NaOH）=30mL时，此时溶质为NaHA和Na₂A，根据物料守恒，则有：2c（Na⁺）=3c（A^2-）+3c（HA^-）+3c（H₂A），故B错误；
C、H₂A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，故C错误；
D、根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶质主要为NaHA，HA^-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA^-都电离出氢离子，只有HA^-电离出A^2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等．