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    在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．下列叙述正确的是（　　）
    物   质ABCD
    起始投料/mol2120
    A、该反应是吸热反应
    B、该反应的平衡常数随温度的升高而增大
    C、压强升高时平衡常数也随之增大
    D、该反应的平衡常数随温度的升高而减小
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：根据压强和温度对化学反应平衡移动的影响因素结合化学平衡常数计算公式解答，D为固态，2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）正反应是一个体积缩小的反应，反应在恒容绝热的情况下，从正反应开始，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明化学平衡逆向移动；温度升高，化学平衡逆向移动，与压强升高一致，说明正反应为放热反应，因此推出正反应是放热反应．
    解答： 解：D为固态，2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）正反应是一个体积缩小的反应，反应在恒容绝热的情况下，从正反应开始，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明化学平衡逆向移动；温度升高，化学平衡逆向移动，与压强升高一致，说明正反应为放热反应，因此推出正反应是放热反应，平衡常数生成物浓度越小，反应物浓度越大，K值越小，反应进行的程度越小，化学平衡常数只与温度有关，所以该题化学平衡常数与温度成反比，
    A、温度升高，化学平衡逆向移动，与压强升高一致，说明正反应为放热反应，故A错误；
    B、温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误；
    C、化学平衡常数只与温度有关，温度不变K不变，故C错误；
    D、温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小，故D正确；
    故选D．
    点评：本题较为综合，主要考查推断和逻辑分析能力，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重Wg，符合此要求的组合是：①H2②CO　③CO和H2　  ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH（　　）
    A、全部B、仅④⑤
    C、仅①②③D、除⑤外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是（　　）
    A、滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）≥20mL
    B、当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）
    C、H 2A在水中的电离方程式是：H 2A→H++HA-；  HA-?H++A2-
    D、当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）
    A、若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉
    B、若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉
    C、若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉
    D、若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（　　）
    ①降温   ②恒压通入惰性气体   ③增加N2的浓度   ④加压．
    A、①④B、①②C、②③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是（　　）
    A、钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
    B、电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
    C、金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程
    D、铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于非电解质的一组是（　　）
    A、盐酸、食盐、水银
    B、水玻璃、冰、火碱
    C、纯碱、铜绿、漂白粉
    D、干冰、液氨、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体．下列说法不正确的是（　　）
    A、CN-中碳元素的化合价为+2
    B、该反应的产物之一是无毒的N2
    C、当1 mol CN-参与反应时，转移3 mol e-
    D、处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是（　　）
    A、利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
    B、利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性
    C、利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性
    D、利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

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