Question

pH=5的H₂SO₄溶液稀释500倍后，溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）约为（　　）

• A、1：2
• B、1：5
• C、1：10
• D、10：1

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：由溶液pH=5，计算原溶液中c（H⁺），原溶液中c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺），稀释500倍，此时溶液接近中性，氢离子浓度不可能小于1×10^-7mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L，而稀释过程中硫酸根的物质的量不变，计算稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度，据此计算解答．

解答： 解：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺）=

1

2

×1×10^-5mol/L=5×10^-6mol/L；
溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10^-7mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L×

1

500

=1×10^-8mol/L，
所以稀释后溶液中c（H⁺）与c（SO₄^2-）的比值近似为1×10^-7mol/L：1×10^-8mol/L=10：1，
故选D．

点评：本题考查了溶液pH的计算，难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，确定溶液中氢离子的近似浓度是关键，注意酸碱稀释接近中性应考虑水的电离．