Question

计算：
（1）在一定条件下，11.6gCO₂和H₂O的混合气与足量的Na₂O₂固体充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为

 

．
（2）标况下5.6g氮气的体积为多少升？【要求写出计算过程】．

Answer 1

考点：气体摩尔体积,化学方程式的有关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）向固体Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O且完全反应，固体只增加3.6g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O₂）=

8.0g

32g/mol

=0.25mol，根据反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑计算；
（2）根据n=

m

M

和V=nVm计算．

解答： 解：（1）由反应：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知参加反应的CO₂和H₂O与生成O₂的物质的量之比为
2：1，m（增重）=m（吸收）-m（放出），即11.6g-m（O₂）=3.6g，m（O₂）=11.6g-3.6g=8.0g，
所以n（O₂）=

8.0g

32g/mol

=0.25mol，n（CO₂和H₂O）=0.5mol，
则原混合气体的平均摩尔质量为

11.6g

0.5mol

=23.2g/mol，
原混合物的平均式量为23.2，
故答案为：23.2；
（2）标况下5.6g氮气其物质的量为n=

m

M

=

5.6g

28g/mol

=0.2mol，则体积为V=nVm=0.2mol×22.4l/mol=4.48L，
答：标况下5.6g氮气的体积为4.48L．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意把握固体质量变化的原因以及有关公式的应用，根据反应的方程式计算．