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    写出下列化学方程式，一步实现下列转变，要求（1）和（4）写离子方程式
    （1）Al→NaAlO2
    （2）铁和水的反应
    （3）Fe（OH）2→Fe（OH）3
    （4）Na2O2→NaOH．
    考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写,钠的重要化合物,铝的化学性质,铁的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）金属铝与氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气，据此写出反应的离子方程式；
    （2）铁与水蒸气在高温下能够反应生成四氧化三铁和氢气；
    （3）氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧化成氢氧化铁；
    （4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气．
    解答： 解：（1）铝与氢氧化钠溶液反应，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
    （2）铁和水蒸气在高温下能够发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，
    故答案为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；
    （3）在空气中，氢氧化亚铁溶液被氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    点评：本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应的实质是解本题关键，根据化学方程式、离子方程式书写原则进行书写．
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    下面对氯气的叙述正确的是（　　）
    A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性
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    C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
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    化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是（　　）
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    B、钠离子的符号为Na+
    C、一氧化碳的化学式是Co
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    计算：
    （1）在一定条件下，11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2固体充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为
     
    ．
    （2）标况下5.6g氮气的体积为多少升？【要求写出计算过程】．

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    （1）糖类、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质（无机盐）和水合称六大营养素，食物烹调时还使用一些调味剂．张华家今晚菜谱如图．食谱中调味剂有
     
    和
     
    等．该食谱
     
    （填“能”或“不能”）提供蛋白质类营养素，西红柿富含具有抗坏血病功能的物质，该物质属于六大营养素中的
     
    ．
    （2）走进厨房发现煤气泄漏，应当采取的措施或注意事项是（写2条）：
     
    ．
    （3）在厨房，某品牌酱油添加了微量元素
     
    ，解决了广泛存在的缺铁性贫血问题；
     
    橱柜里食盐和小苏打没有标签，现有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物质，可选用
     
    鉴别．
    （4）食物可分为酸性食物和碱性食物．下列物质中，猪肉、面粉、蛋黄属于
     
    食物年来；蔬菜、水果多属于
     
    食物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
    c(OH-)
    c(H-)
    =1×10-8．
    （1）常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
     
    ；
    （2）pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是
     
    ；
    （3）0.2mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
    c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
     
    mol?L-1（溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是（　　）
    A、2NO2?N2O4
    B、2NO2?2NO+O2
    C、2HI?H2+I2
    D、Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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