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    能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是


    1. A.
      铝
    2. B.
      金刚石
    3. C.
      硅
    4. D.
      二氧化硅
    CD
    解析：
    铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2是离子晶体。硅、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，而且是原子晶体，CD正确。金刚石与氢氧化钠溶液不反应
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    地壳中含量占第一、二位的元素间形成的化合物不具有的性质是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （东城一模）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
    ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
    ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
    （1）上述溶液中，可发生水解反应的
     
    （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是
     
    ．
    （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是
     
    ．
    （3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
    c(OH-)c(NH3?H2O)
    的值
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）
    （4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
    ①铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    ②气态氢化物的稳定性HF大于HCl
    ③硒（Be）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性．
    A、①③B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网图为元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是（　　）
    A、Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应B、五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C、单质X的熔点一定比单质Z的熔点高D、R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

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