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    下列关于浓硝酸和浓硫酸的性质叙述不正确的是（　　）
    A、都能在加热情况下与C反应生成CO2
    B、都能做干燥剂
    C、常温下都能用铁质容器盛装
    D、在与金属反应时都既表现出氧化性，有表现出酸性
    考点：硝酸的化学性质,浓硫酸的性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，在加热条件下都能氧化碳单质生成二氧化碳；
    B．浓硝酸没有吸水性，不能作干燥剂；
    C．常温下，浓硫酸和浓硝酸与铁发生钝化现象；
    D．与金属反应时生成硝酸盐或硫酸盐，同时有氮氧化物或二氧化硫生成，根据化合价变化确定酸的性质．
    解答： 解：A．C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    2SO2↑+CO2↑+2H2O、C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以在加热条件下都能氧化碳单质生成二氧化碳，故A正确；
    B．浓硝酸有挥发性但没有吸水性，所以浓硝酸不能作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，故B错误；
    C．常温下，铁和浓硫酸或浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以常温下都能用铁质容器盛装，故C正确；
    D．与金属反应时生成硝酸盐或硫酸盐，同时有氮氧化物或二氧化硫生成，该反应中部分酸根离子化合价不变、部分酸根离子化合价升高，所以酸体现氧化性和酸性，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了浓硫酸和浓硝酸的性质，知道二者的相似性和区别是解本题关键，二者都是强氧化性酸，知道钝化原理，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    （填序号）．
    A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
    C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
    D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：
     

    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中，反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
    P
    P0
    与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①反应达平衡的标志是
     
    （填字母代号，下同）．
    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②0～2min内，以c（N2）变化表示的平均反应速率为
     
    ．
    ③欲提高N2的转化率，可采取的措施有
     
    ．
    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2
    B．分离出NH3
    C．升高温度
    D．充入氦气使压强增大
    E．加入一定量的N2
    （3）25℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c（CO32-）=0.2mol?L-1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K是平衡常数只与温度有关与浓度无关
    （1）557℃时，若起始时 C（CO）=2mol/L  C（H2O）=3mol/L 平衡时CO的转化率为60%，则平衡常数的表达式K=
     
    ，K值为
     
    ，水蒸气的转化率为
     

    （2）557℃时，若将起始时C（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
    B、若用0.010mo1?L-1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小
    C、在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
    D、进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH- 
    热水浴
    CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
    B、用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr
    C、在（NH4）2SO4溶液中逐滴加入少量的Ba（OH）2溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3?H2O
    D、次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ba2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为

    下列说法正确的是（　　）
    A、可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
    B、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种
    C、通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
    D、香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：2M（g）+N（g）+P（g）
    180℃
    催化剂
    2Q（g）+3R（g）△H＞0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡时，其他条件不变，增加M的浓度，N的转化率减小
    B、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    C、单位时间内消耗N和Q的物质的量比为1：1时，反应达到平衡
    D、其他条件不变，使用高效催化剂，N和P的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有1种环状化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色；它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机物只有1种．这种环状化合物可能是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能达到实验目的是（　　）
    ①实验窒用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃即可制取乙烯
    ②验证R-X是碘代烷，把R-X与NaOH水溶液混合加热，再往其中加入硝酸银溶液即可
    ③做醛的还原性实验，向乙醛溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液即可得到红色沉淀
    ④检验淀粉已水解，将淀粉与水和稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液即可
    ⑤实验室制备乙酸乙酯，把乙醇和乙酸及稀硫酸溶液共热即可．
    A、①②③④⑤B、①③④
    C、①②③⑤D、②③⑤

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