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    5．下列关于吸氧腐蚀和析氢腐蚀的判断正确的是（　　）
    A．吸氧腐蚀时正极放出O2
    B．析氢腐蚀时正极放出H2
    C．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
    D．析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极反应都是Fe-3e-=Fe3+

    分析 A、吸氧腐蚀中，氧气在正极放电；
    B、析氢腐蚀时，在正极放电的是氢离子；
    C、吸氧腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因；
    D、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应均是铁放电．

    解答 解：A、吸氧腐蚀中，氧气在正极放电，即氧气得电子生成氢氧根，故A错误；
    B、析氢腐蚀时，在正极放电的是氢离子，故有氢气生成，故B正确；
    C、由于吸氧腐蚀发生时水膜呈弱酸性或中性，而析氢腐蚀发生时水膜要求是酸性，故吸氧腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故C错误；
    D、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应均是铁放电，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，应注意水膜的酸性强弱对钢铁腐蚀类型的影响，难度不大．

    练习册系列答案
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    时间/min
    浓度/（mol/L）    		01020304050
    NO2.01.160.800.800.960.96
    N200.420.600.600.720.72
    CO200.420.600.600.720.72
    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率
    v（N2）=0.03mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.5625．
    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是BC（填字母代号）．
    A．加入合适的催化剂      B．适当缩小容器的体积
    C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
    写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7kJ•mol-1．
    （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．

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    （1）x值等1；2min内v（B）=0.2mol/（L•min）
    （2）A的转化率为33.3%
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