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【题目】1-氯丙烷和2-氯丙烷分别在NaOH的乙醇溶液中加热,发生反应,正确的是( )

A. 生成的产物相同B. 生成的产物不同

C. C—H键断裂的位置相同D. C—Br键断裂的位置相同

【答案】A

【解析】

卤代烃发生消去反应的实质是与卤原子相连的碳原子的邻位碳原子上的氢原子和卤原子共同脱去,在这2个碳原子之间形成碳碳双键,因此1-溴丙烷与2-溴丙烷消去时碳氢键断裂的位置不相同,因C—Br键连接的碳不同故断裂位置也不同,但消去产物相同,都是1-丙烯。

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:

(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是___________

(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,该反应的离子方程式为___________

(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为:准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下:

2Fe3++Sn2++6Cl=2Fe2++SnCl62—

Sn2++4Cl+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

滴定时,K2Cr2O7标准溶液应盛放在滴定管中___________ (填“酸式”、“碱式”);若不加HgCl2,则测定的Fe3+___________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(4)①可选用___________ (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是___________ (用离子方程式表示)。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

实验可选用的试剂有:稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:___________

a.氧化:。 b.沉淀:。 c.分离,洗涤。 d.烘干,研磨。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质 X 既能与稀盐酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应,则 X 不可能是(

A.Al2O3B.NH4ClC.NaHCO3D.Al

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【题目】下列有机物:①正丁烷,②丙烷,③2—甲基丁烷,④异丁烷,⑤己烷。沸点由高到低的顺序为(

A. ②①④③⑤B. ⑤③④①②C. ⑤③①④②D. ②①③④⑤

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【题目】同分异构体具有(  )

①相同的相对分子质量 ②相同的分子式 ③相同的最简式 ④相同的物理性质 ⑤相同的化学性质

A. ①②③B. ①②④C. ①②⑤D. ②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】胶体的最本质的特征是(  )

A. 丁达尔效应 B. 可以通过滤纸

C. 布朗运动 D. 分散质颗粒的大小在1nm~100nm之间

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将固体X投入过量的Y中,能生成白色沉淀并放出一种无色气体,该气体能燃烧,不易溶于水,则XY分别可能是(  )

A.钠和氯化铝溶液B.铝和烧碱溶液

C.过氧化钠和氯化铜溶液D.锌和稀硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 1mol任何气体的体积都是22.4L

B. 1molH2的质量是2gmol-1,它所占的体积是22.4Lmol-1

C. 标准状况下,1mol任何物质所占的体积都约为22.4L

D. 标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纳米材料的研究来源于对胶体的独特性质的兴趣。胶体与其它分散系的本质区别是(  )

A.胶体粒子直径在1100nm之间B.胶体有丁达尔现象

C.胶体粒子能穿过滤纸D.胶体有相对稳定性

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