【题目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：
(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是___________。
(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为___________。
(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—
Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O
滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在滴定管中___________ (填“酸式”、“碱式”)；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量___________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)①可选用___________ (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是___________ (用离子方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：___________
a．氧化：。 b．沉淀：。 c．分离，洗涤。 d．烘干，研磨。
【答案】 提高铁的浸出率，抑制Fe3+的水解 14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+ 酸式 偏高 KSCN或苯酚 4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O 向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；滴加NaOH溶液，调节溶液的pH为3.2～3.8
【解析】分析:硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)中加入稀硫酸酸浸, Fe2O3、Al2O3、MgO和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3和MgSO4,然后向溶液中加入FeS2, FeS2将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,然后过滤得到滤渣,将滤液发生一系列变化得到氧化铁粉末。以此解题。
详解：(1)铁离子、铝离子为弱离子,易发生水解反应,且一种物质过量能提高另一种物质的转化,所以稀硫酸适当过量的原因是提高铁的浸出率,抑制Fe3+的水解,因此，本题正确答案是:提高铁的浸出率,抑制Fe3+的水解;
(2)由信息Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,在利用氧化还原反应配平方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+ ，因此，本题正确答案是: 14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。
(3)酸性溶液用酸性滴定管、碱性溶液用碱性滴定管,重铬酸钾酸性溶液呈酸性,应该用酸式滴定管,若不加HgCl2,溶液中含有Sn2+,也可以被酸性高锰酸钾氧化,导致高锰酸钾的物质的量增大,则测定的Fe3+量偏高，因此，本题正确答案是:酸式;偏高；
(4)①检验滤液中含有Fe3＋是KSCN溶液,铁离子和KSCN溶液反应生成血红色液体; Fe2+不稳定,易被空气氧化生成铁离子,所以产生铁离子,离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，因此，本题正确答案是:KSCN; 4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O；
②a.“过滤”后的溶液中有Fe2+、Al3+、Mg2+以及少量Fe3＋,首先向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液,搅拌,将Fe2+完全氧化为Fe3＋,
b.然后控制pH,只使Fe(OH)3沉淀,从表格数据可以分析,控制pH为3.2～3.8,因此，本题正确答案是:a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液,搅拌；b.滴加NaOH溶液,调节溶液为pH为3.2～3.8。
100分闯关期末冲刺系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-，HA-
H++A2-。
（1）Na2A溶液显____(填“酸性、中性、或碱性”),理由是(用离子方程式表示):_______。
（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中(H+)_____(填“<”“>”或“=”)0.11mol/L，理由是____________。
（3）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。
（4）某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c(OH-)=5.0×10-6moL/L，则溶液的c(H+)=______mol/L；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa 溶波的pH_____NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；
II.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理:
（5）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为____mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。
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【题目】粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如下图所示：
① ② ③
(1)请写出图中各步实验操作的名称①________，②________，③________。
(2)实验操作②的主要目的是____________________。
(3)实验操作③的目的是________________________。
(4)实验操作①②③中都使用的仪器是________，它在③中其作用是____________________。
(5)通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是__________________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B. 标准状况下，2.24LSO3分子数为0.1NA
C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L
D. 0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
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【题目】某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,其中B为一种紫红色金属,C为红棕色气体。
请回答下列问题:
(1)A与B反应的化学方程式是___________________________________；A与B反应迅速,实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少,则装置Ⅰ可以选择的装置为________。
(2)实验时在装置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体,该操作的目的是______。
(3)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是_________________________。
(4)通过实验可得出:浓硝酸的氧化性比稀硝酸______(填“强”或“弱”),判断的依据是_________。
(5)小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无,你认为装置Ⅴ是否需要___ (填“是”或“否”),理由是____。
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【题目】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)在元素周期表中M位于_____区，基态M原子的价层电子排布图为_____，第四能层s轨道上电了数目和M元素相同的元素还有_____(填元素符号)。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_______，其同周期元素中，第一电离能最大的是____(写元素符号)。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_______。
(3)Z与元素Y同主族，在该族中原子序数最小，Z的气态氢化物的稳定性大于Y的气态氢化物的稳定性，原因是__________，Z的气态氢化物的沸点大于Y的气态氢化物的沸点，原因是_____。
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【题目】如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O
请回答：
(1)甲池是________池，通入O2的电极作为________极，电极反应式为__________。
(2)乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式为_______________。乙池中的总反应离子方程式为_____________________________________________，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。
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【题目】向下列物质：①大理石②钟乳石③锅炉中的水垢④贝壳⑤蛋壳，分别滴加稀盐酸时，产生气体相同的是（ ）
A.只有①②B.①②③④⑤C.只有①②③D.只有④⑤
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【题目】1-氯丙烷和2-氯丙烷分别在NaOH的乙醇溶液中加热，发生反应，正确的是( )
A. 生成的产物相同B. 生成的产物不同
C. C—H键断裂的位置相同D. C—Br键断裂的位置相同
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