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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B. 标准状况下，2.24LSO3分子数为0.1NA

    C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L

    D. 0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

    【答案】D

    【解析】

    A．Cl2溶于水发生反应H2O+Cl2HCl+HClO，反应属于可逆反应，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A错误；

    B．标准状况下三氧化硫是固态，2.24LSO3分子数不是0.1NA，B错误；

    C．40 g NaOH溶解在1 L水中所得溶液体积不是1L，因此不能计算溶液的物质的量浓度，C错误；

    D．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素既被氧化又被还原，所以转移的电子数为0.1NA，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是( )

    A.苏打——NaHCO3B.生石灰 Ca(OH)2

    C.漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D.纯碱——NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是(　　)

    A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液

    B．福尔马林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液

    C．溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液

    D．苯(苯酚)，加溴水振荡、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成橡胶、塑料和医药等方面。下列关于苯的叙述正确的是（ ）

    A. 分子式为C6H6B. 属于不饱和烃C. 能在空气中燃烧D. 无色无毒的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

    (1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。

    (2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

    ①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

    ②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

    ③标明上述反应电子转移的方向和数目。____________________________。

    (3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：

    8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

    6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

    根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    ①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

    ②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑ 在该反应中H20是

    A、是氧化剂

    B、是还原剂

    C、既是氧化剂又是还原剂

    D、 既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

    (1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是___________。

    (2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为___________。

    (3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：

    2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—

    Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓

    6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O

    滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在滴定管中___________ (填“酸式”、“碱式”)；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量___________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    (4)①可选用___________ (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是___________ (用离子方程式表示)。

    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：___________

    a．氧化：。 b．沉淀：。 c．分离，洗涤。 d．烘干，研磨。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答:

    （1）A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的___性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有___种不同运动状态的电子。

    （2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是___________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_____(填标号)。

    ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型

    （3）1molBC—中含有的π键数目为______；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种______、______。

    （4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是______。

    （5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为_____，晶体的密度为____g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物：①正丁烷，②丙烷，③2—甲基丁烷，④异丁烷，⑤己烷。沸点由高到低的顺序为（ ）

    A. ②①④③⑤B. ⑤③④①②C. ⑤③①④②D. ②①③④⑤

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