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    【题目】苯是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成橡胶、塑料和医药等方面。下列关于苯的叙述正确的是（ ）

    A. 分子式为C6H6B. 属于不饱和烃C. 能在空气中燃烧D. 无色无毒的液体

    【答案】ABC

    【解析】

    苯分子式为C6H6，苯分子中碳碳键是介于单键与双键之间一种特殊的化学键，苯属于不饱和烃，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，是无色有毒的液体。

    A．1个苯分子中含6个碳原子和6个氢原子，分子式为C6H6，故A正确；

    B．苯分子中碳碳键是介于单键与双键之间一种特殊的化学键，苯属于不饱和烃，故B正确；

    C．苯能在空气中燃烧，完全燃烧时生成二氧化碳和水，故C正确；

    D．苯是无色有毒的液体，故D错误；

    答案选ABC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    ⅰ．溶液变为浅黄色

    ⅱ．溶液变蓝

    Ⅱ

    ⅰ．溶液保持无色

    ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10

    【资料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性条件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。ClO在pH<4并加热的条件下极不稳定。

    （1）0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：______。

    （2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是______。

    （3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。

    ① 提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是______。

    ② 进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是______，实验现象是______。

    （4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3：

    取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3。

    ① 产生的黄绿色气体是______。

    ② 有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3，理由是______。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3，改进的实验方案是______。

    ③ 实验Ⅱ中反应的离子方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 R2O7n-离子在一定条件下可以把XO32-离子氧化为XO42-，若R2O7n-离子变为R3＋离子。又知反应中R2O7n-与XO32-的物质的量之比为1：3，则R2O7n-中R元素的化合价为（ ）

    A.＋4B.＋5C.＋6D.＋7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物V ( )是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：

    已知：I.
    II.
    III.

    （R、R1、R2、R3 表示烃基）

    （1）A的名称是________________________。

    （2）试剂a是__________________________。

    （3） F与A以物质的量之比1∶1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是_______。

    （4）I的结构简式是________________________。

    （5）G的结构简式是_______________________________；E与J反应生成M的化学方程式是_______________________________________________。

    （6）M与C反应生成V的化学方程式是____________________________。

    （7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是_______（写一种即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如下图所示：

    　①　　　　　　　　　②　　　　　　　③

    (1)请写出图中各步实验操作的名称①________，②________，③________。

    (2)实验操作②的主要目的是____________________。

    (3)实验操作③的目的是________________________。

    (4)实验操作①②③中都使用的仪器是________，它在③中其作用是____________________。

    (5)通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法不正确的是　(　　)

    A. 高压放电法,反应的原理为3O22O3

    B. 高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物

    C. 电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O

    D. 电解水时，H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B. 标准状况下，2.24LSO3分子数为0.1NA

    C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L

    D. 0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

    (1)在元素周期表中M位于_____区，基态M原子的价层电子排布图为_____，第四能层s轨道上电了数目和M元素相同的元素还有_____(填元素符号)。

    (2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_______，其同周期元素中，第一电离能最大的是____(写元素符号)。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_______。

    (3)Z与元素Y同主族，在该族中原子序数最小，Z的气态氢化物的稳定性大于Y的气态氢化物的稳定性，原因是__________，Z的气态氢化物的沸点大于Y的气态氢化物的沸点，原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是( )

    A. 1 mol 任何物质所含的分子数均为NA

    B. 14 g氮气所含的氮原子数为NA

    C. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA

    D. 在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA

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