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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是( )

    A. 1 mol 任何物质所含的分子数均为NA

    B. 14 g氮气所含的氮原子数为NA

    C. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA

    D. 在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA

    【答案】B

    【解析】A、应该为粒子数，如离子化合物就没有分子；

    B、正确；

    C、标况下，水为液态；

    D、钠从0到+1价，失电子数目为NA个

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    【题目】苯是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成橡胶、塑料和医药等方面。下列关于苯的叙述正确的是（ ）

    A. 分子式为C6H6B. 属于不饱和烃C. 能在空气中燃烧D. 无色无毒的液体

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    【题目】A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答:

    （1）A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的___性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有___种不同运动状态的电子。

    （2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是___________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_____(填标号)。

    ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型

    （3）1molBC—中含有的π键数目为______；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种______、______。

    （4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是______。

    （5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为_____，晶体的密度为____g·cm-3。

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    【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的应用。下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是

    A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮

    C. 食物腐败 D. 点制豆腐

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    【题目】物质 X 既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则 X 不可能是（ ）

    A.Al2O3B.NH4ClC.NaHCO3D.Al

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    【题目】向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（ ）

    A.MgCl2溶液 B.Ca（OH）2饱和溶液 C.CuSO4溶液 D.盐酸

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    【题目】下列有机物：①正丁烷，②丙烷，③2—甲基丁烷，④异丁烷，⑤己烷。沸点由高到低的顺序为（ ）

    A. ②①④③⑤B. ⑤③④①②C. ⑤③①④②D. ②①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体的最本质的特征是（　　）

    A. 丁达尔效应 B. 可以通过滤纸

    C. 布朗运动 D. 分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间

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    【题目】在盛有碘水的试管中加入适量四氯化碳后振荡，静置片刻后现象为（　　）

    A. 溶液呈紫色

    B. 溶液呈棕色

    C. 分层，下层为紫色

    D. 分层，上层为紫色

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