【题目】(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为___,同温同压下的密度之比为____,含氧原子数之比为____。
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g.此混合物中CO和CO2分子数目之比是________,混合气体的平均摩尔质量是________,对氢气的相对密度是________.
(3)下列几种均属烃的含氧衍生物，请按要求作答：
一定条件下①可转化为④，下列试剂中能实现该转化的是_________(填字母)．
A．高锰酸钾溶液 B．H2
C．银氨溶液/H+ D．氢氧化钠溶液
(4)已知 ：
如果要合成
，所用的起始原料的系统名称为_________________。
【答案】1:1 3:2 1:1 1:3 40 20 C 2，3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔或2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔
【解析】
(1)根据m=nM、N=nNA、ρ=
、结合每个分子中含有的原子个数来分析解答；
(2)根据体积结合n=
=
可列方程式组解计算其物质的量之比，再根据M=
、相同条件下气体的密度之比等于其摩尔质量之比分析。
(3)一定条件下①可转化为④，仅是醛基被氧化，可用氢氧化铜悬浊液或银氨溶液等弱氧化剂氧化；
(4)根据1，3-丁二烯与乙炔反应
知，1，3-丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，边上两个半键与乙炔中的两个半键相连构成环状，类比1，3-丁二烯与乙炔的加成反应，采用逆合成分析法可知，要合成
，逆向推断
或者是
。
(1)臭氧的摩尔质量为48g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，根据m=nM知，其质量之比=(48g/mol×2):(32g/mol×3)=1:1；相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，其密度之比等于其摩尔质量之比=48g/mol:32g/mol=3:2；一个臭氧分子中含有3个氧原子，一个氧气分子中含有2个氧原子，其分子数之比为2:3，结合每个分子中含有的氧原子个数知，其原子个数之比为1:1；
(2)设CO为xmol，CO2为ymol，则：x+y=
、28x+44y=12，解得：x=0.075，y=0.225；此混合物中CO和CO2的分子数目比是0.075mol:0.225mol=1:3；混合气体的平衡摩尔质量为
==40g/mol；相同条件下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合气体的密度相对氢气的密度是20。
(3)一定条件下①可转化为④，仅是醛基被氧化，可用氢氧化铜悬浊液或银氨溶液等弱氧化剂氧化，题中高锰酸钾具有强氧化性，还可氧化烃基，则只有C符合，故答案为C；
(4)根据1，3-丁二烯与乙炔反应
知，1，3-丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，边上两个半键与乙炔中的两个半键相连构成环状，类比1，3-丁二烯与乙炔的加成反应，采用逆合成分析法可知，要合成，逆向推断 或者是，若为，根据有机物的命名原则这两种原料分别是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔，若为根据有机物的命名原则这两种原料分别是2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔。
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近期科学家报告了一种直接电化学合成H2O2的方法，装置如图。下列叙述不正确的是（ ）
A.该装置的工作原理是将化学能转化成电能
B.b极发生的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-
C.电池工作时，内部发生反应：HO2-+OH-+2H+=H2O2+H2O
D.电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)可知，下列叙述正确的是
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.离子半径大小：
B.
与
的核外电子数不可能相等
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：A<C
D.氢化物的稳定性：D>E
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【题目】臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2
2O3
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_________ （保留一位小数）；
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为__________L；
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为____________。
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【题目】茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。
下列说法正确的是（ ）
A.茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水
B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面
C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应
D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物
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【题目】下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学式回答下列问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
四 | ② | ④ |
(1)①、③、⑤的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为___________(填化学式，下同)。
(2)②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是______________。
(3)⑨和⑩的最高价氧化物对应的水化物化学式为_______和_________。①在氧气中点燃生成淡黄色的固体，该固体的电子式为_______________，①能够与水剧烈反应，请写出该反应的化学方程式_______________，将元素⑩的单质通入NaBr溶液中，反应的离子方程式为_______________。
(4)⑥、⑦、⑧三种元素形成的气态氢化物的稳定性排序是____________(填化学式，下同)，三种元素非金属性由强到弱的顺序为___________。
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【题目】海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳
②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物
④将得到的产物熔融后电解
关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )
A. 此法的优点之一是原料来源丰富
B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C. 以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
D. 第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
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【题目】某有机物结构简式为
，下列叙述不正确的是( )
A. 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应
B. 该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 该分子中最多有9个碳原子共平面
D. 该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰古迪纳夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚砜）作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A.DMSO电解液能传递Li＋和电子，不能换成水溶液
B.该电池放电时每消耗2molO2，转移4mol电子
C.给该锂—空气电池充电时，金属锂接电源的正极
D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为O2＋4e-=2O2-
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